【题目】下列关于烃的说法错误的是( )
A.该烃分子中共面的碳原子最多为 14 个
B.该烃分子中共直线的碳原子最多为 6 个
C.该烃存在顺反异构
D.该物质可以发生氧化反应、取代反应、加成反应
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【题目】某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。根据图中数据填空:
(1)该反应的化学方程式为__________________
(2)反应开始至2min末,以气体X表示的平均反应速率为___________;反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为______________
(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中(X)=9mol·L-1·min-1,乙中(Y)=6mol·L-1·min-1,则反应________更快。
(4)恒温恒容条件下,能说明该反应达到化学平衡状态的标志是________
①混合气体的压强不再变化 ②混合气体的密度不再变化 ③X的百分含量不再变化
④混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑤(X) :(Y)=3:1
A.①②⑤ B.①③④ C.②③④ D.③④⑤
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【题目】2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者,LiFePO4是锂离子电池的正极材料。用含锂废渣(主要金属元素的含量:Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%)制备Li2C2O4,并用其制备LiFePO4部分工艺流程如图(该流程可能造成水体砷污染):
已知:滤液1、滤液2中部分离子的浓度(g·L-1):
Li+ | Ni2+ | Mg2+ | |
滤液1 | 22.72 | 20.68 | 60.18 |
滤液2 | 21.94 | 7.7×10-3 | 0.78×10-3 |
I.制备Li2C2O4
(1)滤渣2的主要成分有__(填化学式)。
(2)Na2C2O4溶液中各离子的浓度由大到小顺序为__。
(3)写出加入Na2C2O4溶液时发生反应的离子方程式:__。
Ⅱ.制备LiFePO4
(4)将电池极Li2C2O4和FePO4置于高温下反应生成LiFePO4和一种温室气体,该反应的化学方程式是___。
(5)LiFePO4需要在高温下成型后才能作为电极,高温成型时要加入少量石墨,则石墨的作用是__(任写一点)。
(6)我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8)去除废水中的As(Ⅴ),其机制模型如图,其中零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是__。在该模型中得到的铁砷共沉淀物经灼烧(无元素化合价变化)后得到一种磁性化合物,化学式为Fe7As2O14,该物质中二价铁与三价铁的个数比为__。
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【题目】有一种化合物结构如图所示,其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Y是同周期元素,Z的含氧酸均具有氧化性,该化合物相对分子质量小于125。下列有关说法正确的是
A.WZ沸点高于W2Y的沸点
B.X的含氧酸一定为二元弱酸
C.原子半径大小:Z>Y>X>W
D.X与Z组成的化合物中可能含有非极性键
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【题目】X、Y、Z、W 四种物质间的转化关系如图所示 ,下列转化不能一步实现的是( )
序号 | X | Y | Z | W | 转化关系 |
A | FeCl3 | FeCl2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
B | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
C | Cl2 | Ca(ClO)2 | HClO | HCl | |
D | H2S | S | SO3 | H2SO4 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】氯喹()对治疗新冠病毒肺炎有明确疗效,氯喹的合成方法如下。
回答下列问题
(1)A中所含官能团的名称是_______________;
(2)写出G到H的反应类型_______________;
(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。B与足量氢气反应生成物X,写出X的结构简式.并用星号(*)标出X中的手性碳__________________;
(4)写出C到D过程中①的反应方程式________________________;
(5)写出具有醛基、羧基、核磁共振氢谱只有四组峰的G的同分异构体所有的结构简式(不考虑立体异构)__________________________。
(6)参考以上合成路线,设计由、1一溴丙烷为原料合成的合成路线_________________________(无机试剂与含两个碳的有机物任选)。
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【题目】铁与水蒸气反应,通常有以下两种装置,请思考以下问题:
(1)方法一中,装置A的作用________________________。方法二中,装湿棉花的作用_______________________________________。
(2)实验完毕后,取出装置一的少量固体,溶于足量稀盐酸,再滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化,试解释原因:__________________________。
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【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A元素原子半径小于B,元素A、 E同主族。B是组成有机物的必要元素,C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。D元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
(1) E元素在周期表中的位置是__________; X和Y形成的化合物的化学式为___________;
(2)A、D两元素形成的原子个数比为1: 1的化合物的电子式为____________;
(3) Y的水溶液与氯化镁溶液反应的离子方程式为______________;
(4)元素B的单质能在加热条件下与浓硫酸反应,产物中含有两种气体物质,该反应的化学方程式为_____________。
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【题目】关于下列图示的说法中正确的是( )
A.用图①所示装置测量气体的体积
B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C.图③表示可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放热反应
D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量也相同
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