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    核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数和中子数均为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列原子均可产生NMR现象的是

    A．18O31P119Sn

    B．27Al19F12C

    C．80Br2H14N

    D．元素周期表中第一周期所有元素的原子

     

    C

    【解析】

    试题分析：质子数等于原子序数，中子数等于质量数减去质子数，氧的质子数为8，碳的质子数为6，第一周期氦的质子数为2，故答案选C

    考点：考查核数的相关知识点。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事故处理方法正确的是

    A． 汽油失火时，立即用水灭火

    B． 电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火

    C． 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

    D． 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市和平区高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某无色溶液中加入铝片可以生成氢气，则该溶液中一定能大量共存的离子组是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川邛崃市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知尿素的结构式为： 尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为［Fe(H2NCONH2)6］(NO3)3。

    （1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________；电负性由大到小顺序是__________。

    （2）尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是__________、__________。

    （3）NH4+中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大，原因为__________________________________________________。

    （4）美国科学家合成了结构呈“V”形的N5+，已知该离子中各原子均达到8电子稳定结构。则有关该离子的下列说法中正确的是__________。

    A．每个N5+中含有35个质子和36个电子

    B．该离子中有非极性键和配位键

    C．该离子中含有2个π键

    D．与PCl4+互为等电子体

    （5）［Fe(H2NCONH2)6］(NO3)3中H2NCONH2与Fe(Ⅲ)之间的作用力是__________。FeCl3溶液与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是__________。KSCN中的阴离子与CO2互为等电子体，该阴离子的电子式是__________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川邛崃市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    应用元素周期律的有关知识可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是

    ①Be的氧化物的水化物可能具有两性，

    ②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气，

    ③At单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，

    ④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，

    ⑤SrSO4是难溶于水的白色固体，

    ⑥H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体

    A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川邛崃市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的沸点逐渐升高的是

    A．NH3PH3AsH3SbH3 B．CH4SiH4GeH4SnH4

    C．CI4CBr4CF4CCl4 D．HFHClHBrHI

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川邛崃市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    中航工业成都飞机工业（集团）有限责任公司为中国航空事业做出了巨大贡献，先后研制了歼5、歼教5、歼7、歼教7、歼10、枭龙等歼击机和教练机。银铜合金广泛应用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜的化工产品工艺如下：

    （注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）

    （1）电解精炼银时，阴极电极反应式为 ；

    滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，将红棕色气体溶于水的化学方程式为 。

    （2）固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。

    （3）配平煅烧过程中一个反应的化学方程式：

    CuO ＋ Al2O3 CuAlO2 ＋ ↑

    （4）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 、 、过滤、洗涤和干燥。

    （5）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0mol/L的Al2(SO4)3溶液 L。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省邛崃市高二上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    SCR法(选择性催化还原技术)是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO＋4NH3===5N2＋6H2O；②6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O；③NO＋NO2＋2NH3===2N2＋3H2O。下列说法正确的是

    A．汽车尾气中含有NOx，NOx是引起温室效应的主要气体之一

    B．N2中π键与σ键之比为1:2

    C．反应③中每生成标况下的22.4 L N2转移电子数1.5NA

    D．NH3的沸点比PH3的沸点高

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省成都外国语学校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (每空2分，共16分)．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为产生温室效应的主要气体。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24， ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。

    （2）B的氢化物分子的立体构型是 其中心原子采取 _杂化。

    （3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。

    （4） E的核外电子排布式是__ ，ECl3形成的配合物的化学式为 。

    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反

    应的化学方程式是

     

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