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    常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是(　　)

    X

    Y

    Z

    ①

    NaOH溶液

    Al(OH)3

    稀硫酸

    ②

    KOH溶液

    SiO2

    浓盐酸

    ③

    O2

    N2

    H2

    ④

    FeCl3溶液

    Cu

    浓硝酸

    A.①③　　　B．①④　　　C．②④　　　D．②③


    B　[解析] ①中Y是两性氢氧化物，常温下既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应；②中SiO2不能与浓盐酸反应；③中N2与O2在高温或者放电的条件下反应生成NO；N2与H2在高温高压、催化剂的条件下反应生成NH3；④中在常温下，2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，B项正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     除去CO中混有的少量CO2，下列方法中正确的是（     ）

        A. 将混合气体点燃                     B. 通入灼热的氧化铜中

        C. 将混合气体通入稀盐酸中             D. 将混合气体通入澄清的石灰水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

    （1）写出Si的基态原子核外电子排布式______________。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为______________。

    （2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为______________，微粒间存在的作用力是______________。

    （3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为______________（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_________________________。

    （4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键。___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯与综合利用工艺如下：

    (注：SiCl4的沸点为57.6 ℃，金属氯化物的沸点均高于150 ℃)

    (1)向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是____________________。

    (2)高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体Ⅰ中的碳氧化物主要为________。由气体Ⅱ中某物得到水玻璃的化学反应方程式为____________________________________________。

    (3)步骤①为：搅拌、________。所得溶液Ⅳ中的阴离子有________。

    (4)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为______________________________________________，100 kg初级石墨最多可能获得Ⅴ的质量为______kg。

    (5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是(　　)

    A．FeO  B．Fe2O3  C. FeSO4  D．Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，反应后固体物质增重的是(　　)

    A．氢气通过灼热的CuO粉末 

    B．二氧化碳通过Na2O2粉末

    C．铝与Fe2O3发生铝热反应 

    D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是

    A.若甲为焦炭，则丁可能是O2

    B.若甲为SO2，则丁可能是氨水

    C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸

    D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

    (1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

    Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)  △H=a kJ·mol－1

    3AlCl(g)=3Al(l)＋AlCl3(g)                  △H=b kJ·mol－1

    ①反应Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的△H=             kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。

    ②Al4C3是反应过程的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式                                                             。

    (2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为

    Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al。得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定条件下释放出氢气。

    ①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是                                。

    ②在6.0mol·L－1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为                      。

    ③在0.5 mol·L－1 NaOH和1.0 mol·L－1 MgCl2溶液中，

    混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如右图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是

                          (填化学式)。

    (3)铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下

    动力电源，其原理如右下图所示。该电池反应

    的化学方程式为：

                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。

    ⑴工业上，由石油获得石蜡油的方法是_____ __ _，由石蜡油获得A是___    __变化（“物理”或“化学”）。

    ⑵写出反应B+C→ D的化学方程式： _____________________________             __。

    ⑶丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，写出它的两种同分异构体的结构简式：

                                                                          。

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