Question

C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

（1）写出Si的基态原子核外电子排布式______________。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为______________。

（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为______________，微粒间存在的作用力是______________。

（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为______________（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_________________________。

（4）C、Si为同一主族的元素，CO₂和SiO₂化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO₂中C与O原子间形成σ键和π键，SiO₂中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键。___________。

Answer 1

2（1）1s²2s²2p⁶3s²3p² O＞C＞Si

（2)sp³ 共价键

（3）Mg Mg²⁺半径比Ca²⁺小，MgO晶格能大

（4）C的原子半径较小，C、O原子能充分接近，p-p轨道肩并肩重叠程度较大，形成较稳定的π键Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键

【解析】本题考查原子核外电子的轨道排布式，核外电子的杂化方式，熔点比较等。（2）SiC中Si与C原子以共价键相结合，每个C原子与4个Si原子形成4个完全等同的C—Si键，C原子为sp³杂化。（3）对于离子晶体，离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。