Question

下列各组顺序的排列错误的是

A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋ B．沸点：H2O< H2S < H2Se

C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A．这几种离子的电子层结构相同。对于电子层结构相同的离子离子来说，核电荷数越大，离子的半径就越小。因此离子半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋。正确。B．这几种化合物的结构相似，对于结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子之间的作用力就越大，克服分子间作用力使物质熔化或汽化消耗的能量既有越大。即物质的熔沸点就越高。但是在水分子之间存在氢键，增加了分子之间的相互作用，使物质的熔沸点比H2Se高。因此这几种物质的沸点： H2S < H2Se <H2O。错误。C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性：Cl>S>P,所以酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4。正确。D．一般情况下各类晶体的熔点变化规律是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。SiO2是原子晶体；NaCl是离子晶体；CO2是分子晶体。所以熔点：SiO2＞NaCl＞CO2。正确。

考点：考查电子层结构相同的微粒的半径、物质的酸性、熔沸点的变化规律的知识。