在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) 
Ni(CO)4(g)，已知该反应在25 ℃和80 ℃时的平衡常数分别为5×104、2。下列说法正确的是
A．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，Ni(CO)4的百分含量将增大
B．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v(正)<v(逆)
C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动
D．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
AB
【解析】
试题分析：A．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，由于压强的影响远大于浓度增大的影响，所以反应容器内的气体压强增大。增大压强，化学平衡会向气体体积减小的方向移动，所以对该反应来说，平衡正向移动，所以达新平衡时，Ni(CO)4的百分含量将增大。正确。B．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，由于此时
则此时v(正)<v(逆)，平衡逆向移动。正确。C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，由于反应混合物的浓度都没有发生变化，所以上述平衡不发生移动。错误。D．因为升高温度，化学平衡常数减小，说明升高温度，平衡逆向移动，因此上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应。错误。
考点：考查物质的平衡转化率、平衡移动、反应热的判断的知识。
科目：高中化学 来源：2013-2014江西八一中学、洪都中学下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题
W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。下列有关叙述中正确的是
A．Z元素一定是金属元素
B．X、Y、W一定是主族元素
C．若Y的单质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，则W为ⅡA元素
D．Z既可能在第三周期，也可能在第四周期
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科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省盐城市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
完全燃烧2mol某有机物，生成4molCO2和6molH2O，同时消耗5molO2，该有机物的分子式为
A．C2H6O2 B．C2H4O
C．C2H6OD．C2H6
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科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省盐城市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列每组中的两种互为同素异形体的是
A．金刚石与石墨 B．CH4与CH3CH3
C．正丁烷与异丁烷D．12C与14C
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科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省第二学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：填空题
（14分）常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2B。根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H2B的电离方程式 ﹑ 。
（2）常温下，已知0.1 mol·L－1二元酸H2B溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－6。
①常温下，0.1 mol·L－1H2B溶液的pH= ；
②写出该酸（H2B）与少量NaOH溶液反应的离子方程式： ；
（3）常温下，将100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液充分混合（溶液体积变化忽略不计），所得溶液的pH= 。
（4）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw= 。该温度下（t℃），0.1 mol·L－1HCl溶液的pH= ；
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科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省第二学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题
常温下0.1 mol·L－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是
A．加入适量的氢氧化钠固体 B．将溶液稀释到原体积的 10倍
C．加入等体积0.2 mol·L－1氨水 D．降低溶液的温度
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科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省第二学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题
一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g)
H2(g)+I2(g)。若HI浓度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时,需要15 s,那么HI浓度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时所需反应的时间为
A．等于5 s B．大于10 s C．等于10 s D．小于10 s
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科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列各组顺序的排列错误的是
A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋ B．沸点：H2O< H2S < H2Se
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2
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科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省淮安市高三5月信息卷化学试卷（解析版） 题型：填空题
（12分）纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛。以工业废渣锌灰（主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质）为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：
请回答下列问题。
（1）酸浸时FeO与稀HNO3反应的离子方程式 。
（2）将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是 。
（3）流程中加入ZnO调pH的目的是 。
（4）滤渣2中的成分是 。
（5）已知ZnS的溶度积Ksp＝1.6×10－24，溶液中Zn2+浓度为0.01mol·L-1，则溶液中S2—浓度大于 mol·L一1，才生成ZnS沉淀。
（6）试设计简单实验方案，判断所得ZnS样品颗粒是否为纳米级 。
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