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    下列图示与对应的叙述相符的是

    A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

    B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b

    C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变

    D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

    D

    【解析】

    试题分析：A、向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体抑制醋酸的电离，溶液的pH增大，A错误；B、醋酸溶液的导电性越强，氢离子浓度越大，pH越小，则CH3COOH溶液的pHa＜b，B错误；C、催化剂能改变活化能，当不能改变焓变，C错误；D、NO2含量到达最低时继续升高温度反而升高，这说明升高温度平衡向正反应方向移动，所以该反应的△H＜0，即为放热反应，D正确，答案选D。

    考点：考查弱电解质的电离、溶液导电性、焓变以及反应热判断等

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省白银市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)（1）物质的量浓度相同的三种盐NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 。

    （2）比较下列溶液的pH(填“>”“<”或“=”)：

    ①0．1 mol·L-1Na2CO3溶液 0．1 mol·L-1NaHCO3溶液

    ②0．1 mol·L-1NH4Cl溶液 0．01 mol·L-1NH4C1溶液

    （3）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，c极发生氧化反应；a、c相连，c为正极；b、c相连，电流由c极流向b极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 。

    （4）将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是 。

    （5）氯化铁溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是(用离子方程式表示)：

    （6）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时，溶液的pH 7(填“>”“<”或“=”)，离子反应总方程式为： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省天一高三上学期大联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （选考）化学·选修3：物质结构与性质（15分）金属铝、铁、铜与人类生产、生活息息相关。

    （1）聚合硫酸铁（简称PFS）的化学式为[Fe(OH)n(SO4)(3—n)/2]m，是常用的水处理剂，与PFS中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为____________。

    （2）下列关于[Cu(NH3)4]SO4、K4[Fe(CN)6]、Na3[AlF6]的说法中正确的有_____ （填字母）。

    a．三种物质中含有的化学键类型均有离子键和配位键

    b．[Cu(NH3)4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有大量分子

    c．三种物质的组成元素中第一电离能最大的是氮元素

    d．K4[Fe(CN)6]与Na3[AlF6]的中心离子具有相同的配位数

    （3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图所示），a位置上的Cl原子的杂化轨道类型为________。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为________。

    （4）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9 00 g，则铜原子的直径约为________pm，阿伏加德罗常数的值为_______．

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省天一高三上学期大联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实不能用平衡移动原理解释的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省邯郸市高三上学期1月教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）氢是一种重要的非金属元素。氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用。

    （1）工业上一般采用CO和H2反应合成可再生能源甲醇。反应如下：

    CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g） ΔH= -90.1KJ·mol-1

    在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度（mol·L-1）变化如下表所示：（前6min没有改变条件）

    2min

    4min

    6min

    8min

    …

    CO

    0.07

    0.06

    0.06

    0.05

    …

    H2

    x

    0.12

    0.12

    0.20

    …

    CH3OH

    0.03

    0.04

    0.04

    0.05

    …

    ①x= 。

    ②250℃时该反应的平衡常数K的计算式为： （不必化简）。

    ③若6min～8min只改变了某一条件，所改变的具体条件是 。

    ④第8min时，该反应是不是达到平衡状态 。（填“是”或“不是”）

    （2）某硝酸厂处理尾气中的NO的方法是用H2将NO还原为N2。已知：

    H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省邯郸市高三上学期1月教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

    A．装置甲可用于检验有乙烯生成

    B．装置乙可用于收集和吸收氨气

    C．装置丙可用于除去Cl2中混有的HCl气体

    D．装置丁可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省邯郸市高三上学期1月教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述错误的是

    A．标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 NA原子

    B．标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0. 2 NA

    C．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

    D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿（FeS2）为原料制备该物质的流程如下。

    已知：I．气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢（H2S）混合能获得单质硫。

    II．pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。

    回答下列问题：

    （1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是_____________。

    （2）吸收塔中的原料B可以选用____________（填字母序号）。

    a．NaCl溶液 b．Na2CO3溶液 c．Na2SO4溶液

    （3）某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3的过程（加热装置已略去）。

    ①A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是______。装置B的作用是_______。

    ②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S +H2O +SO2===Na2SO3 +H2S、_____和__________。

    （4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为_________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省名校新高考研究联盟高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu2+、Cl－、MnO4－

    B．遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO42－、Cl－

    C．使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO－、Cl－

    D．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液：K＋、AlO2－、Cl－、NO3-

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