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    下列事实不能用平衡移动原理解释的是

    B

    【解析】

    试题分析：A、向氯化银悬浊液中滴加碘化钾溶液，因为碘化银的溶解度小于氯化银，碘离子会和银离子反应生成碘化银沉淀，使得氯化银的沉淀溶解平衡正向移动，生成碘化银黄色沉淀，可以用化学平衡移动原理解释，错误；B、该反应是化学反应前后气体系数相等的反应，加压不会引起化学平衡的移动，颜色加深是因为体积减小引起碘的浓度增大导致的，不能用化学平衡移动原理解释，正确；C、啤酒中存在平衡H2CO3H2O+CO2，打开瓶盖时，压强减小，平衡向右移动，逸出二氧化碳气体，可以用平衡移动原理来解释，错误；D、氯气与水反应是可逆反应，饱和食盐水中氯离子浓度增大，抑制氯气与水的反应，平衡逆向移动，故可利用排饱和食盐水的方法收集氯气，可以用化学平衡移动原理解释，错误。

    考点：考查化学平衡移动原理、化学平衡的影响因素等。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省白银市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是

    A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水

    C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某1 L混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1 mol·L－1，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol· L－1氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是

    A．硫酸铝、硫酸铁、氢氧化钠

    B．硫酸铝、硫酸镁、氢氧化钠

    C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

    D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省天一高三上学期大联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，沸点为11℃。用氯酸钾粉末与草酸在60℃时反应可生成二氧化氯等物质，实验装置如下图所示：

    （1）装置A中还应安装的玻璃仪器是____，装置B用冰水浴的原因是________．

    （2）装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：________________．

    （3）①实验过程中，装置C中少量的ClO2与NaOH溶液反应产生两种钠盐，且物质的量之比为1:1，其中一种为NaClO2，写出装置C中生成这两种钠盐的离子方程式：_____________________________。

    ②饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2．3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：

    a．____________________;b________________________;c．洗涤；d．干燥。

    （4）还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2。用H2O2作还原剂制备ClO2更受欢迎，其主要原因是______________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省天一高三上学期大联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲醇(CH3OH)是一种有毒物质，检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如下。下列说法正确的是

    A．该装置为电能转化为化学能的装置

    B．a电极发生的电极反应为CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+

    C．当电路中有1 mol e－转移时，正极区n(H＋)增加1 mol

    D．将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液该测试仪不可能产生电流

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省邯郸市高三上学期1月教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下：

    ①S2O32-能被I2氧化为无色的S4O62-；

    ②酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2

    I．市售Na2S2O3中常含有SO42-，请完成以下方案，检验其中含有的SO42-：

    实验步骤

    预期现象或结论

    步骤1：取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中

    固体完全溶解得无色澄清溶液

    步骤2：加入过量盐酸

    步骤3：

    有白色沉淀产生，说明样品中含有SO42-

    Ⅱ．利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：

    ①溶液配制：称取1.000g Na2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL。

    ②滴定：取10.00mL 0.01000mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液。

    ③往步骤②所得溶液加入淀粉作指示剂，用Na2S2O3滴定至终点（2S2O32-+ I2 === S4O62-+ 2I-），记录Na2S2O3溶液用量，平行滴定3次。

    （1）步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 和 。

    （2）完成并配平步骤②中的离子反应：

    Cr2O72- + ( ) + I- === I2 + Cr3+ + H2O

    （3）若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为 （保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省邯郸市高三上学期1月教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示与对应的叙述相符的是

    A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

    B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b

    C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变

    D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （选考）【化学——物质结构与性质】（15分）

    W、Q、R、X、Y、Z六种元素的原子序数逐渐增大。已知W原子1s轨道上只有一个电子，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Z的原子序数为29，除Z外均为短周期主族元素，Y原子的价电子排布为（n+1）sn(n+1)pn。请回答下列问题：

    （1）Q和W能形成一种化合物的相对分子质量为28，则该化合物的中心原子采取的杂化轨道类型是 ，该分子中含有____个键。

    （2）Z原子的核外电子排布式为 ；向Z的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中Z的离子与NH3之间的化学键为 。

    （3）这六种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于____晶体；W、Q、X三种元素之间可以形成多种化合物，其中邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，理由是 。邻甲基苯甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。1 mol 苯甲醛分子中σ键为 mol。

    （4）元素X的阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示。

    该晶体中阳离子和阴离子个数比为____，晶体中每个Xn-被 个等距离的C+离子包围。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省名校新高考研究联盟高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。它们在周期表的相对位置如下表：

    M

    X

    Y

    Z

    W

    则下列说法正确的是：

    A．Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g.L-1

    B．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

    C．由X元素形成的单质一定是原子晶体

    D．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

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