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    250C时，水的电离达到平衡：H2OH++OH—；△H>0，下列叙述正确的是
    A．将水加热到900C，pH不变B．向水中加入CH3COONa固体，pH变小
    C．向水中加入稀氨水，Kw变大D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，Kw不变
    D

    正确答案:D
    A．不正确，将水加热到900C，水电离程度增加，pH变小
    B．不正确，向水中加入CH3COONa固体，水解呈碱性，pH变大
    C．不正确，向水中加入稀氨水，Kw不变，KW只与温度有关；
    D．正确，温度不变Kw不变
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：CO(g) + H2O(g)　H2(g) + CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如
    下表 ,下列说法正确的是
    温度/℃
    		400
    		500
    		830
    		1000
    平衡常数K
    		10
    		9
    		1
    		0.6
     
    A．正反应是吸热反应
    B．830℃时，反应达到平衡，[CO]＝[CO2]
    C．恒温时缩小容器体积使压强增大，正反应速率增大　
    D．400℃时，恒容反应器中投入CO、H­2O、H2、CO2物质的量分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反应向逆方向进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在a、b两个相同的容器中，分别加入相同量的A和B，发生可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)，两容器中C的体积分数与时间的关系如图所示，则a、b两线不同的可能原因是  
                                             
    A．a的温度高于b
    B．a使用了催化剂，而b未用
    C．a的压强大于b
    D．a的温度低于b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中充入4molX，在一定温度下4X(g)3Y(g)+Z(g)达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是
    A．4molB．3.4molC．2.8molD．1.2mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，N2O4（g）2 NO2（g）；△H＞0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是                                                        
    A．加压时（减小体积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
    B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向动
    C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深
    D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （18分）
    Ⅰ．某温度下，向某密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m。假设N2、H2、NH3的加入量（单位：mol）用x、y、z表示，应满足：
    （1）恒定温度、体积
    ①若x = 0，y = 0，则z =_________；                           
    ②若x = 0.75，y = _________，则z =_________；
    ③x、y、z应满足的一般条件是_______________________________。
    （2）恒定温度、压强 
    ①若x = 0，y = 0，则z _________；
    ②x、y、z应满足的一般条件是_______________________________。
    Ⅱ．将2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O(g)  2H2＋O2、2CO＋O2 2CO2
    （1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是_____和_____，或____和_____。(填它们的分子式)
    （2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为： n(O2)平＝a mol，n(CO2)平＝b mol。
    试求n(H2O)平＝__________。(用含a、b的代数式表示)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应：（正反应为放热反应），下列图像正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分)在一有有色气体参加的可逆反应中，体系的颜色变化往往用来说明平衡的建立或平衡的移动，而对这种颜色变化的观察又受到观察角度及操作过程的不同而有所变化。如图所示，在一定温度、压强下，在透明的玻璃圆筒中装入NO2、N2O4的混合气体100ml，并使可逆反应2NO2N2O4达到平衡。（注意：视线b是一圆截面，颜色深浅可以看成有色分子在截面上的投影的密度大小）

    ⑴将混合气体突然压缩至50mL则通过视线a方向观察到的平衡体系的颜色变化是____________。而由视线b方向观察到的平衡体系的颜色变化是________________。说明造成从a、b 不同方向观察的颜色变化趋势不同的原因是_________________________________________________________。
    ⑵将混合气体缓缓压缩至50mL，则由视线a方向观察到的颜色变化为________________________-。
    ⑶上述气体采用上述两种不同的压缩方法，都于相同温度和50mL体积的状态下达到平衡，则此时平衡体系的平均分子量M1和M2的关系为_______________-。气体颜色___________________(填“相同”或“不同”)
    ⑷在相同温度、压强下，若容器起初只装入N2O4，达平衡后，重复上述实验，现象是否相同____________。
    ⑸在NO2生成N2O4的可逆反应里，逆反应是              (填吸热、放热)反应：2NO2 (g)   N2O4(g)  ，压缩时该平衡体系向环境               （吸收、放出）热量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在密闭容器中可逆反应．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡状态，此时N2的转化率为20%，H2的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的（   ）
    A．1/5B．3/4C．9/11D．1/2

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