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    已知：CO(g) + H2O(g)　H2(g) + CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如
    下表 ,下列说法正确的是
    温度/℃
    		400
    		500
    		830
    		1000
    平衡常数K
    		10
    		9
    		1
    		0.6
     
    A．正反应是吸热反应
    B．830℃时，反应达到平衡，[CO]＝[CO2]
    C．恒温时缩小容器体积使压强增大，正反应速率增大　
    D．400℃时，恒容反应器中投入CO、H­2O、H2、CO2物质的量分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反应向逆方向进行
    C
    A、温度升高，平衡常数减小，逆向移动，逆向吸热，正向放热；
    B、达到平衡有[H2O][CO]＝[H2][CO2]；
    C、压强增大，速率增大；
    D、400℃，Q=1.2<K，故平衡正向移动
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应mA(g)＋nB(g)y C(g)，如图表示在不同条件下反应物B的体积分数φ(B)随时间变化的关系，据此判断

    A．m＋m＜y ，△ H＜0
    B．m＋m＞y ，△ H＞0
    C．m＋m＜y ，△ H＞0
    D．m＋m＞y ，△ H＜0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应5min达到平衡时，X减小n mol·L-1，用Y表示的反应速率为0.6n mol·L-1·min-1。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化，则下列描述正确的是      （   ）
    A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
    B．反应中各物质的系数比a:b:c:d可能为1：3：2：2
    C．增大X的浓度，平衡向正反应方向移动，X和Y的转化率都增大
    D．增大压强和使用催化剂都不能改变该反应的速率和化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，C和H2O(g)在密闭容器中发生下列反应：
    ①C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，当反应达到平衡时，测得c(H2)＝1.9 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，则CO2的浓度为
    A．0.1 mol·L－1B．0.9 mol·L－1
    C．1.8 mol·L－1D．1.9 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3  ΔH＜0。能使合成氨反应进行程度增大的方法是
    A．升高温度B．减低压强
    C．使用催化剂D．及时分离出氨

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入lmolHI，，的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确的是
    A．该温度下，反应的平衡常数是
    B．0～2min内的HI的平均反应速率为
    C．恒压下向该体系中加入，平衡不移动，反应速率不变
    D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    250C时，水的电离达到平衡：H2OH++OH—；△H>0，下列叙述正确的是
    A．将水加热到900C，pH不变B．向水中加入CH3COONa固体，pH变小
    C．向水中加入稀氨水，Kw变大D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，Kw不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）下图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是到达平衡状态的时间。试回答：

    (1)该反应的反应物是　　　　　                     。
    (2)该反应的化学反应方程式为_____________________________________。
    (3)若达到平衡状态的时间是2 min，A物质的平均反应速率为　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分)化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和
    溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
    (1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应
    A(g)+2B(g) 4C(g) △H>0达到平衡时，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)
    =4mol／L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                          ；若改变
    条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是                 。
    ①增加C的物质的量②加压   ③升温④使用催化剂
    (2)反应C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为                 ；
    已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常数为K1；H(g)+CO(g) C0(g)
    +H0(g)的平衡常数为恐，则K与K、K二者的关系为                。
    (3)已知某温度下，反应2SO+02S0的平衡常数K=19。在该温度下的体积
    固定的密闭容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L，当反应在该温度下SO转化率
    为80％时，该反应        (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向        
    (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
    (4)对于可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol；若+b>
    c+d，增大压强平衡向      (填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向
    逆反应方向移动，则     0(填“>”或“<”)。

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