Question

【题目】已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断不正确的是

A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2

B．实验①中，用160 mL 10 mol/L的高锰酸钾溶液与足量KMnO4充分反应，标准状况下可制得11.2 L的Cl2

C．实验①生成的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验①中要收集纯净干燥的黄绿色气体，应将气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸

Answer 1

【答案】B

【解析】A、在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应的现象可知，氧化性强弱顺序是KMnO4>Cl2>Fe3+>I2，选项A正确；B、实验①中发生的反应为：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+

5Cl2↑+8H2O，则用160 mL 10 mol/L的高锰酸钾溶液与足量KMnO4充分反应，标准状况下可制得Cl2的体积为：=89.6 L，选项B错误；C、实验①生成的气体是氯气，氯气将KI中的碘离子氧化生成碘单质，碘单质使淀粉变蓝，选项C正确；D、实验①中要收集纯净干燥的黄绿色气体，应将气体依次通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸干燥，选项D正确。答案选B。