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    【题目】在含有大量H＋、Ca2＋、Cl－的溶液中，还能大量共存的离子是

    A. OH－ B. NO3－ C. CO32－ D. Ag +

    【答案】B

    【解析】H＋、OH－ 生成水，故A错误；H＋、Ca2＋、Cl－与NO3－ 不反应，故B正确； Ca2＋、CO32－ 生成碳酸钙沉淀，故C错误； Cl－与Ag +生成氯化银沉淀，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有4种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：Ba2＋、H＋、Na＋、NH、CO、NO、OH－、SO，将这4种溶液分别标记为A、B、C、D并进行如下实验：

    ①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②A和B反应生成的气体能被D吸收；

    ③A和D反应生成的气体能被B吸收。

    试回答下列问题：

    (1)A的化学式是________。

    (2)写出其他几种物质的化学式：B________、C________、D________。

    (3)写出实验③中有关反应的离子方程式________、__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的热化学方程式：1mol液态肼（N2H4）在氧气中充分燃烧，生成N2（g）和液态水，放出622KJ的热量。___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性髙锰酸钾褪色的是

    A. 苯 B. 乙烯 C. 乙醇 D. 乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、 M分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是

    A. L是极性分子，G是非极性分子 B. M分子中含2个π键和1个σ键

    C. E极易溶于水的原因是与水分子形成氢键 D. E分子中键角为104.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下可以用铁制容器盛装的是

    A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 稀硝酸 D. 硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 (　　)

    A. 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

    B. pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性

    C. pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)

    D. 将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第四周期的铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

    （l）基态铬原子的价电子排布式为___________。

    （2）CrO2C12和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2C12的反应为：

    K2Cr2O7 + 3CCl4 = 2KCl+ 2 CrO2C12+ 3COCl2↑

    ① 上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。

    ② 常温下CrO2C12是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2C12属于______晶体。

    ③ COCl2分子中所有原子均满足8电子结构，则COCl2分子中σ键和π键的个数比为____。

    （3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的半径分别为6.9×10-2 nm 和7.8×10-2 nm，则熔点：NiO______（填“< ”、“= ”或“>” ) FeO。

    （4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O] ，其结构如图所示。下列说法不正确的是_____（填字母序号）。

    A.该复合物中只含有离子键和配位键

    B.该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3

    C.该复合物中只有CO和H2O作为配位体

    D.CO与N2的价电子总数相同，其结构为C≡O

    （5）Ca与F形成的晶体M的最小单元“晶胞”如下图所示，则M的化学式为______________；如果M晶体的密度为d g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的F中心间的距离为_____cm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：

    实验操作与现象

    实验结论

    判断理由

    步骤一

    仔细观察坐标图

    肯定无________。

    肯定无该离子的理由______________。

    步骤二

    该溶液呈无色、透明、均一状态；

    肯定无________。

    肯定无该离子的理由______________。

    （1）实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、 _________、干燥、在干燥器中冷却。

    （2）原溶液中H+物质的量浓度为 __________mol/L。

    （3）向溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为：____________________________。

    （4）若向 100mL 该溶液中加入 1mol/L 的 Ba(OH)2溶液，当Mg2+恰好沉淀完全时加入的Ba(OH)2溶液体积为_______L。

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