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    17．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．K+、HCO3-、SO42-、OH-B．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
    C．Na+、H+、CO32-、Cl-D．Na+、Mg2+、OH-、NO3-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．HCO3-、OH-反应生成CO32-和水而不能大量共存，故A错误；
    B．该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；
    C．CO32-、H+结合生成水和气体，不能大量共存，故C错误；
    D．Mg2+、OH-结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，题目难度较小．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列除杂方案错误的是（　　）
    选项被提纯的物质杂质除杂试剂
    AFeCl3（aq）Al3+（aq）NaOH溶液、盐酸
    BAlCl3（aq）Cu2+Al粉
    CNaHCO3（aq）Na2CO3（aq）CO2气体
    DFeCl3（aq）Cu2+Fe粉
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．在实验室用氢气、一氧化碳、碳均可还原氧化铜．比较三个反应，并回答下列问题

    上述四种装置中，用于氢气还原氧化铜的装置是装置3，用于碳还原氧化铜的装置是装置4（填装置序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略）．A是常见的金属单质，B是常见的强酸，E是空气中含量最多的单质，I是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物，G是常见的无色液体，J是一种高硬度材料（摩尔质量为41g/mol）

    请回答下列问题：
    （1）组成A的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族
    （2）F的电子式，含有的化学键类型是极性共价键
    （3）写出反应①的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    （4）写出反应②的化学方程式Al2O3+2NH3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3H2O
    （5）写出A与烧碱溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；若此反应中生成VL的气体D（标准状况下），则转移电子的物质的量是$\frac{V}{11.2}$mol（用含V的代数式表示）．
    （6）有同学认为强酸B可以是稀硝酸或浓硝酸，你是否同意这种说法，其理由是不同意，铝与稀硝酸反应不生成氢气，铝与浓硝酸会发生钝化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列中和反应的离子程式能以H++OH-═H2O表示的是（　　）
    A．醋酸和氢氧化钠溶液B．氢氧化镁和硝酸
    C．氢氧化钠溶液和稀硫酸D．氢氧化钡和稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．将2.3g Na投入97.8g H2O中（水足量），充分反应后，计算：
    （1）生成H2的体积（标准状况） 
    （2）所得溶液的质量分数
    （3）若所得溶液的密度为1.0g•cm-3，则溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    B．NaHCO3溶液水解：HCO3-+H2O═H2CO3+OH-
    C．浓氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+2OH-═SO32-+H2O
    D．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA
    B．常温常压下，1.06克Na2CO3含有的Na离子数为0.02NA
    C．通常状况下，1NA个H2分子占有的体积为22.4L
    D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl离子个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列分子或离子在无色透明的溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Na+、H+、SO32-、H2O2B．Al3+、Mg2+、OH-、CO32-
    C．K+、OH-、Cl-、NH3•H2OD．Ba2+、Fe3+、NO3-、Cl-

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