Question

14．实验室里常用浓盐酸跟高锰酸钾反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：
2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
（1）将上述方程式改写为离子方程式：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．
（2）反应中体现了浓盐酸的还原性、酸性．（填性质）
（3）若反应中产生了的Cl₂气体的体积 （标准状况下）为4.48L，则该反应中转移电子的物质的量是0.4mol，作氧化剂的浓盐酸是0mol．

Answer 1

分析 （1）在改写为离子方程式时，能拆的物质由强酸、强碱和可溶性盐；
（2）在此反应中，浓盐酸部分被氧化为氯气，部分形成了盐；
（3）求出氯气的物质的量，然后根据氯气中的氯元素是由-1价变为0价来分析；在此反应中，浓盐酸做还原剂和酸．

解答 解：（1）在改写为离子方程式时，能拆的物质由强酸、强碱和可溶性盐，故能拆的物质为高锰酸钾、盐酸、KCl和MnCl₂，故离子方程式为：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，故答案为：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；
（2）在此反应中，10mol浓盐酸被氧化为氯气，做还原剂，显示还原性；6mol盐酸形成了盐，做了酸，显示酸性，故此反应体现了盐酸的还原性和酸性，故答案为：还原性和酸性；
（3）标况下4.48L氯气的物质的量为0.2mol，而氯气中的氯元素是由-1价变为0价，故当生成0.2mol氯气时转移0.4mol电子；在此反应中，浓盐酸做还原剂和酸，不做氧化剂，故做氧化剂的盐酸为0mol，故答案为：0.4；0．

点评 本题考查了离子方程式的书写和根据反应来判断反应中物质的作用以及转移的电子的物质的量，难度不大，注意基础的掌握．