Question

7．某学生用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂．
（1）滴定前，下列操作的正确顺序是CABED（填字母序号）：
A．用0.1000mol/LNaOH溶液润洗     B．盛装0.1000mol/LNaOH溶液
C．查漏、清洗    D．读数、记录    E．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
（2）滴定时，左手挤压玻璃球，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注意观察溶液颜色变化；
（3）判断到达滴定终点的实验现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；
（4）下列说法正确的是bd（填字母序号）：
a．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行测定
b．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
c．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
d．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大
e．滴定结束后若仰视观察滴定管中液面刻度，则测定结果偏小
（5）若称取一定量的NaOH固体（含少量KOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果产生的影响是偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（6）测定甲醛的一种方法：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠．
①将5.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.000mol/L的硫酸测定，至中点时耗用硫酸24.80mL，甲醛水溶液的浓度为9.92mol/L．
②上述测定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过100mL．

Answer 1

分析 （1）根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作；
（2）滴定时，眼睛注意观察溶液颜色变化；
（3）用酚酞为指示剂，滴定终点溶液由颜色变为浅红色，且半分钟不褪色；
（4）a．滴定管用蒸馏水洗涤后，应先润洗；
b．随着NaOH溶液滴入，溶液中氢离子浓度不断减小；
c．滴定终点溶液颜色由无色变为浅红色；
d．滴定达终点滴定管尖嘴部分有悬滴，所用标准液体积偏大；
e．滴定结束后若仰视观察滴定管中液面刻度，则体积偏大；
（5）含有KOH，碱的物质的量浓度偏小；
（6）将5.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，得到溶液中含有NaOH，由硫酸的物质的量可得NaOH，以此确定甲醛的物质的量，进而计算浓度；若滴定管规格为50mL，如硫酸全部反应，体积为50mL，则可知消耗硫酸的物质的量，可知需要甲醛的物质的量，结合其浓度，可确定体积．

解答 解：（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、排气泡，读数等操作，顺序操作，则正确的顺序为CABED，
故答案为：CABED；
（2）滴定时，左手挤压玻璃球，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注意观察溶液颜色变化，以判断滴定终点，故答案为：注意观察溶液颜色变化；
（3）本实验是用NaOH滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以终点时现象：当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；
故答案为：当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；
（4）a．滴定管用蒸馏水洗涤后，应先润洗，然后再装入NaOH溶液进行测定，故a错误；
b．随着NaOH溶液滴入，溶液中氢离子浓度不断减小，则锥形瓶中溶液pH由小变大，故b正确；
c．用酚酞作指示剂，滴定终点溶液颜色由无色变为浅红色，故c错误；
d．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，所用标准液体积偏大，则测定结果偏大，故d正确；
e．滴定结束后若仰视观察滴定管中液面刻度，则体积偏大，测定结果偏大，故e错误．
故答案为：bd；
（5）含有KOH，碱的物质的量浓度偏小，需要溶液体积偏大，则测定结果偏高，故答案为：偏高；
（6）产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，n（H₂SO₄）=1.000mol•L^-1×0.0248L=0.0248mol，将5.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，得到溶液中含有NaOH，加入硫酸发生反应：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，则n（HCHO）=n（NaOH）=2n（H₂SO₄）=0.0248mol×2=0.0496mol，c（HCHO）=$\frac{0.0496mol}{0.005L}$=9.92mol/L；
若滴定管规格为50mL，如硫酸全部反应，体积为50mL，则可知消耗硫酸的物质的量为0.05L×9.92mol/L=0.496mol，则n（HCHO）=n（NaOH）=2n（H₂SO₄）=0.992mol，甲醛水溶液取样不能超过的体积为V=$\frac{0.992mol}{9.92mol/L}$=0.1L=100mL，
故答案为：9.92；100．

点评 本题以甲醛为载体综合考查物质的含量测定，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度中等．