Question

某校化学小组为探究铁与浓硫酸反应是否生成SO₂，设计了以下装置进行实验。

（1）写出铁与浓硫酸反应的化学方程式           ；
若在取用浓硫酸的过程中，不慎在皮肤上沾少量浓硫酸，处理的方法是           。
（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO₂气体逸出而防止污染环境；二是                       。
（3）品红溶液的作用是                       。
（4）小组讨论后认为：由于常用的铁丝是铁碳合金，生成的气体中还可能含有CO₂。写出生成CO₂的化学方程式       。

Answer 1

（1）2Fe + 6H₂SO₄(浓)   Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O  (2分) 
立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO₃溶液 （2分）
（2）停止加热时，防止倒吸或平衡压强 （1分）
（3）检验是否生成SO₂（1分）
（4）C + 2H₂SO₄CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O（2分）

解析试题分析： 铁与浓硫酸在加热的条件下可反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，浓硫酸具有强氧化性和腐蚀性，故少量的浓硫酸不慎滴在皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO₃溶液，若是大量的浓硫酸，应先用干布拭擦，再用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO₃溶液。导气管e作用：导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO₂气体逸出而防止污染环境，停止加热时，防止倒吸或平衡压强。二氧化硫可以使品红溶液褪色，故二氧化硫可以用品红溶液来检查产物是否生成二氧化硫。铁丝是铁碳合金，含有碳，而浓硫酸具有强氧化性，可以与碳反应生成二氧化碳，二氧化硫和水。
考点：考查浓硫酸与铁反应的相关知识点。