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    氢溴酸（HBr）是一种与盐酸化学性质相似的物质，阳离子相同的溴盐与氯盐溶解性也比较相似，现有以下六种物质：Fe、Fe2O3、CO2、Cu(OH)2、CaCO3、Na2SO4，请从中选取物质，写出能与氢溴酸反应的化学方程式（可不填满，不反应的写出倒扣1分，本题扣到0分为止）：
    （1）                                                             
    （2）                                                             
    （3）                                                             
    （4）                                                             
    （5）                                                              
    （6）                                                             

    （1）Fe + 2=FeBr2 + H2↑  (2)Fe2O3 + 6HBr =2FeBr3 3H2O
    (3)Cu(OH)2 + 2HBr =CuBr2 +2H2O  (4) CaCO3 + 2HBr =CaBr2 + CO2 ↑+ H2O

    解析试题分析：Fe为活泼金属，可以与HBr反应置换出氢气，Fe2O3为碱性氧化物，可以与酸反应。Cu(OH)2与酸发生酸碱中和。CaCO3与酸反应，利用强酸制弱酸，可以生成二氧化碳。
    考点：基本物质性质运用。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氯气是重要的化工原料。
    （1）氯气溶于水得到氯水，氯水中存在下列反应：Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO，其平衡常数表达式为K＝________。
    （2）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，反应的化学方程式是____________________________。流程如下图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层。将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入，这样加料的目的是__________________________。处理从氯化塔中逸出气体的方法是________。

    （3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是____________________________________，其原因可能是__________________，由此可知（2）中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    用大试管收集一试管NO2气体，倒扣在盛水的水槽里，试管内产生的现象为    ；再往试管里通入适量氧气，试管内又产生的现象为                 。产生上述现象的原因是                                                                 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO(g)＋NO2(g)  N2O3(g)，其平衡常数表达式为K=                           。
    （2）上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是                                                                  ；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是                  (填化学式)。
    （3）该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1︰1。若n(NO)：n(NO2)＞1︰1,则会导致                            ；若n(NO)：n(NO2)＜1︰1,则会导致                            。
    （4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式                                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

    （1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是         、          （填化学式）。
    （2）Ⅱ中反应的离子方程式是                         。
    （3）A的化学式是             ，装置Ⅲ中A在           极区产生。
    （4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：
    5NaClO2 + 4HCl =" 5NaCl" + 4ClO2↑ + 2H2O。
    ① 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是                。
    ② 研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是                                      。
    （5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化荆和催化剂等。
    工业制硫酸铜的方法很多。
    （1）方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_____________________,此法的最大缺点是____________________________。
    （2）方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

    ①稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是__________________、________________；
    向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_______________________________。
    ②请说出调整PH为4的目的是_______________________；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    许多含氯物质与生活密切相关,如HC10、C102、NaClO2等都是重要的杀菌消毒剂和漂白剂。下列是重要的含氯漂白剂NaClO2的工业合成流程图。

    已知：纯ClO2易发生爆炸。请回答下列问题：
    (1) 在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是____________。
    (2)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中,除用H2O2外，还可以选择的还原剂是______(填代号）。
    a．Na2O2       b．Na2S       c．FeCl2       d．铁粉
    (3)NaClO2溶液与FeCl2溶液相遇，有大量红褐色沉淀产生,该反应的离子方程式为______
    (4)为了测定NaClO2 ? 3H2O的纯度,取上述合成产品10 g溶于水配成500 mL溶液,取出10 mL溶液于锥形瓶中,再加人足量酸化的KI溶液，充分反应后加人2 ~3滴淀粉溶液，用0．264 mol/L Na2S2O3标准液滴定,锥形瓶中溶液______(填颜色变化），且半分钟内不发生变化,说明滴定达终点，用去标准液20．OOmL,试样纯度是否合格______(填“合格”或“不合格”,合格纯度在90%以上）。提示：。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （13分）直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾，催化还原法和氧化吸收法师常用的处理方法。
    （1）用化学方程式表示NO2形成酸雨的过程____________________________
    （2）利用NH3和CH4等气体除去烟气中的氮氧化物。
    ①NH3的电子式              
    ②热稳定性 NH3      CH4（填“＞”=“<”）
    ③已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H20(l)  △H1=akJ/mol； 欲计算反应CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H20(l)+2N2(g)的焓变 △H2则还需要查询某反应的焓变△H3，当反应中各物质的化学计量数之比为最简整数比时，△H3=bkJ/mol，该反应的热化学方程式是__________________________据此计算出△H2=           kJ/mol （用含a、b的式子表示）。
    （3）利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n(NO)：n(NO2)=1：3.写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式______________________________________现有标况下的O233.6ml，理论上可以处理该氮氧化物______ml（标准状况下）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某校化学小组为探究铁与浓硫酸反应是否生成SO2，设计了以下装置进行实验。

    （1）写出铁与浓硫酸反应的化学方程式           ；
    若在取用浓硫酸的过程中，不慎在皮肤上沾少量浓硫酸，处理的方法是           。
    （2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是                       。
    （3）品红溶液的作用是                       。
    （4）小组讨论后认为：由于常用的铁丝是铁碳合金，生成的气体中还可能含有CO2。写出生成CO2的化学方程式       。

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