Question

如图装置中，已知A、B两池溶液的体积均为200mL：

（1）判断装置的名称：A池为     ；

（2）A池中左边石墨棒为    极， 电极反应式为                 ；  A池中总反应化学方程式为         ；

（3）若反应开始时，CuSO4溶液的浓度为1.0mol/L。工作一段时间后取出电极，测得导线上通过了0.04mole－。则反应后A池c（Cu2+)为     mol/L（体积变化忽略不计）。 

Answer 1

【知识点】原电池和电解池的工作原理

【答案解析】（1）电解池；

 （2）阳极，4OH--4e-=2H2O+O2↑；  2CuSO4+ 2H2O 2Cu + O2↑+ H2SO4； （3）0.9mol/L。

  解析：（1）B池构成了原电池，所以A池为电解池；（2）A池中左边石墨棒与电池的正极相连为阳极，电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；A池中总反应化学方程式为：2CuSO4+ 2H2O 2Cu + O2↑+ H2SO4；

 （3）CuSO4溶液的浓度为1.0mol/L溶液中硫酸铜物质的量=1.0mol/L×0.2L=0.2mol，工作一段时间后取出电极，测得导线上通过了0.04mol e-．Cu2++2e-=Cu，消耗铜离子物质的量0.02mol，电解后A池c（Cu2+）=（0.2 －0.02)mol ÷0.2L=0.9mol/L

【思路点拨】本题考查原电池、电解池原理的分析判断，电解反应书写，以及电子守恒的计算应用，掌握基础是关键.