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    (1)写出Cu制取CuSO4(稀H2SO4环境下)的方程式________________；
    (2)Cu与浓H2SO4共热也能制取CuSO4，其反应方程式为：________________；以上两种制取方法________________者好(填“前”或“后”)，原因是________________。
    (1)2H2SO4＋O2＋2Cu2CuSO4＋2H2O
    (2)2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O 前 节省硫酸用量，无污染物排放
    在加热条件下，Cu与O2作用转变为CuO，CuO可溶于稀H2SO4生成CuSO4和H2O。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）根据下列流程处理废旧电路板，回收金属M，并制得高效绿色净水剂K2EO4。

    据此回答问题：
    （1）M的化学式是    。
    （2）M     MSO4过程中，氧化剂是    ，还原剂是    。
    （3）写出Z→K2EO4的化学反应方程式：         。
    （4）向Y溶液中滴加KI淀粉溶液，变为蓝色，其原因用离子方程式解释为：    。
    （5）控制其他条件相同，印刷电路板的金属 M用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下金属M的平均溶解速率（见下表）。
    温度（℃）
    		20
    		30
    		40
    		50
    		60
    		70
    		80
    V(M)(x10-3mol.L-1.min-1)
    		7.34
    		8.01
    		9.25
    		7.98
    		7.24
    		6.73
    		5.76
    当温度高于40℃时，M的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （13分）将8.6 g的铜银合金完全溶于浓HNO3，若反应中硝酸的还原产物只有NO2和N2O4，且它们的体积均为1.12 L(标准状况)，则该铜银合金中铜和银的质量分别为多少?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生。但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐可能是
    A．Fe2(SO4)3B．ZnSO4C．KNO3D．NaCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）某学生做钠在氯气中燃烧的实验时，使用了崭新的铜制燃烧匙，当钠燃烧时，除了观察到有白烟外，还有少量棕色的烟，能说明这个现象的化学方程式为
    __________________，___________________________；将上述反应得到的固体溶于水后再加入NaOH溶液，产生少量蓝色沉淀，该反应的离子方程式为：
    __________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有些地区水井中的水刚从井中抽出时是清澈透明的，但烧开后发现产生了红褐色的不溶物。某中学研究性学习小组对这种现象进行了分析：向刚抽出的井水中加入硫氰化钾溶液，无明显现象，向产生不溶物的水中加入盐酸，结果不溶物溶解，再向其中加入硫氰化钾溶液，出现血红色，则下列说法不正确的是(　　)
    A．该井水中肯定有Fe3+
    B．该井水中肯定有Fe2+
    C．红褐色不溶物是Fe(OH)3
    D．红褐色不溶物是由于氧化和水解产生的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题


    A．金属的化合价高低B．金属的活动性大小
    C．金属的导电性强弱D．金属在地壳中的含量多少

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了预防缺铁性贫血，人体必须保证足够的铁的摄入。这里的“铁”是指（   ）
    A．铁单质B．铁元素
    C．氢氧化铁D．氧化铁

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是 （　　）
    A．所消耗的硝酸的量：①＞②＞③B．对环境造成的危害，③最小
    C．因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是①
    D．三种途径所消耗的铜的质量相等

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