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    A．金属的化合价高低B．金属的活动性大小
    C．金属的导电性强弱D．金属在地壳中的含量多少
    B
    此题考查了金属的发现史与金属活泼性的关系。金属的发现早晚与金属的活泼性关系密切，金属活泼性越弱，发现的越早，活泼性越强的，发现越晚。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题


    (1)写出Cu制取CuSO4(稀H2SO4环境下)的方程式________________；
    (2)Cu与浓H2SO4共热也能制取CuSO4，其反应方程式为：________________；以上两种制取方法________________者好(填“前”或“后”)，原因是________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将铁屑溶于过量盐酸，再加入下列物质不会有三价铁生成的是（   ）
    A．H2SO4B．氯水C．Zn(NO3)2D．H2O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常见的永久磁铁BaFe12O19和曾用于雷达微波过滤器里的钇铁榴石Y3Fe5O12(Y为稀土元素，其化合价为+3)均为铁氧体，它们所含铁元素的价态正确的是（   ）
    A．均为+2价B．均为+3价
    C．+2、+3价D．+2、+4价

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由ＦｅＯ、Ｆｅ２Ｏ３、Ｆｅ３Ｏ４组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则这种混合物中ＦｅＯ、Ｆｅ２Ｏ３、Ｆｅ３Ｏ４的物质的量之比可能为(    )
    ①1∶1∶1 ②1∶2∶1 ③1∶2∶3 ④1∶1∶3
    A．①和②B．②和③
    C．③和④D．①和④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题


    方案1 ：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。 在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反后，再过滤即得到铜。
    方案1中涉及的四种阳离子的氧化牲由强到弱的顺序为：_____________________过滤操作时，需要用到的玻璃仪器是：______________________
    方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。
    方案2中铜作______极，所发生的电极反应为(若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出)_______________________________________________________      另一电极所发生的电极反应为_____________________________    方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为： ______________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    使铁片和银片保持接触并放入相同物质的量浓度的下列物质的溶液中，反应一段时间后，溶液质量减小的是(    )
    A．氯化铝B．硫酸铜C．硝酸钠D．稀硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：
    实验1
    ①称取一定质量的样品，将样品溶解；
    ②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；
    ③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。
    实验2
    ①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；
    ②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2；
    ③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；
    ④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4 g。
    根据实验回答下列问题：
    （1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有_____________________________。
    （2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂______________和____________。
    （3）实验2通入足量Cl2的目的是________________________________；涉及的化学反应的离子方程式是______________________________。
    （4）检验实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法是_________________________。
    （5）加热FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因（方程式与文字相结合来说明）。________________________________________________。
    （6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及胶体的特性。以下关于胶体的说法不正确的是________________。
    A．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜
    B．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
    C．只有胶体粒子能做布朗运动
    D．向Fe(OH)3胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失
    E.在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4溶液,可使蛋白质盐析
    （7）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为________________。
    （8）可以采用下列装置制取少量的FeCl3固体，已知FeCl3易潮解。（部分夹持仪器已略去）

    该装置存在不足，往往无法得到FeCl3固体，请你对装置提出合理的改进措施。___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一块质量为4g的合金，与足量的盐酸反应完全后生成氢气0.2g，则该合金可能是
    A．铁镁合金B．铁铜合金
    C．铁锌合金D．镁铝合金

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