[题目]25℃时.1 mol/L醋酸加水稀释至0.01 mol/L.关于稀释前后的下列变化正确的是A. Kw的值减小B. 溶液中c(OH-)减小C. pH的变化值等于2D. 溶液中的值增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】25℃时，1 mol/L醋酸加水稀释至0.01 mol/L，关于稀释前后的下列变化正确的是

A. Kw的值减小

B. 溶液中c(OH-)减小

C. pH的变化值等于2

D. 溶液中的值增大

【答案】D

【解析】

A. Kw只受温度的影响；B.醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小；C.加水稀释，醋酸的电离程度增大；加水稀释过程中电离平衡常数不变，减小。

A.温度不变， Kw不变，故A错误；B. 醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小，而Kw不变，所以c(OH-)增大，故B错误；加水稀释，促进醋酸的电离，电离出的氢离子的物质的量增多，故pH的变化小于2，故C错误；加水稀释过程中电离平衡常数不变，减小，所以溶液中的值增大，故D正确。

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B. ②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶

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D. 若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色沉淀

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【题目】某校兴趣小组对SO2与新制Cu(OH)2悬浊液的反应进行探究，实验如下：

装置

序号

试管中的药品

现象

持续通入

实验Ⅰ

1.5 mL1 mol/L CuSO4溶液和3.5 mL 1mol/L NaOH溶液混合

开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色

实验Ⅱ

1.5 mL1 mol/L CuCl2溶液和3.5 mL 1 mol/L NaOH溶液混合

开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色

（1）制取新制Cu(OH)2悬浊液的离子方程式为__________________________________。

（2）甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu(OH)2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净。向洗净后的Cu(OH)2中加入5 mL蒸馏水，再持续通入SO2气体，现象与实验I相同，此步实验证明：__________________，检验Cu(OH)2洗涤干净的方法是____________________________________________。

（3）同学们对白色沉淀的成分继续进行探究。查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸。它与氨水反应生成Cu(NH3)2+，在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu(NH3)42+溶液。

①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：CuCl+2NH3·H2O

=Cu(NH3)2++Cl-+2H2O、____________________________。

②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，参考如下实验方案填写表格：