【题目】某校兴趣小组对SO2与新制Cu(OH)2悬浊液的反应进行探究,实验如下:
装置 | 序号 | 试管中的药品 | 现象 |
持续通入 | 实验Ⅰ | 1.5 mL1 mol/L CuSO4溶液和3.5 mL 1mol/L NaOH溶液混合 | 开始时有砖红色沉淀出现,一段时间后,砖红色沉淀消失,静置,试管底部有少量紫红色固体,溶液呈绿色 |
实验Ⅱ | 1.5 mL1 mol/L CuCl2溶液和3.5 mL 1 mol/L NaOH溶液混合 | 开始时有黄色沉淀出现,一段时间后,黄色沉淀消失,静置,生成大量白色沉淀,溶液呈绿色 |
(1)制取新制Cu(OH)2悬浊液的离子方程式为__________________________________。
(2)甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu(OH)2悬浊液,过滤,用蒸馏水洗涤干净。向洗净后的Cu(OH)2中加入5 mL蒸馏水,再持续通入SO2气体,现象与实验I相同,此步实验证明:__________________,检验Cu(OH)2洗涤干净的方法是____________________________________________。
(3)同学们对白色沉淀的成分继续进行探究。查阅资料如下:CuCl为白色固体,难溶于水,能溶于浓盐酸。它与氨水反应生成Cu(NH3)2+,在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu(NH3)42+溶液。
①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水,得到蓝色溶液,此过程中反应的离子方程式为:CuCl+2NH3·H2O
=Cu(NH3)2++Cl-+2H2O、____________________________。
②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl,参考如下实验方案填写表格:
填写下表空格:
试剂1 | _________________ | 试剂2 | 蒸馏水 |
现象1 | _________________ | 现象2 | _________________ |
③写出实验II中由Cu(OH)2生成白色沉淀的离子方程式:_________________。
(4)丙同学通过实验证明:实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是Cu2O。完成合理的实验方案:取少量Cu2O固体于试管中,_________________________________,则说明砖红色沉淀是Cu2O。
【答案】Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓黄色沉淀消失,生成大量白色沉淀(或实验II与实验I的现象差异)与Cl-有关(或与SO42-无关)取最后一次洗涤液于试管中,向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液,不出现白色沉淀,证明Cu(OH)2洗涤干净4Cu(NH3)2++8NH3·H2O+O2=4Cu(NH3)42++4OH-+6H2O浓盐酸白色沉淀溶解出现白色沉淀2Cu(OH)2 +2Cl-+SO2=2CuCl↓+SO42-+2H2O加5 mL蒸馏水,向其中持续通入SO2,一段时间后,静置,试管底部有少量紫红色固体,溶液呈绿色(或现象与实验I相同)
【解析】
(1)实验室通常用氢氧化钠和硫酸铜制取新制Cu(OH)2悬浊液,根据电荷守恒和元素守恒书写离子方程式;(2)比较实验Ⅰ和Ⅱ可知,两个实验制取Cu(OH)2悬浊液所用铜盐不同,产生的现象不同,由阴离子不同产生;Cu(OH)2固体表面有氯离子等杂质,可以通过洗涤滤液中是否有氯离子判断洗涤是否干净;(3)①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水,得到蓝色溶液,蓝色溶液中应有Cu(NH3)2+,所以这一过程中有Cu(NH3)2+被氧化的反应;②CuCl为白色固体,难溶于水,能溶于浓盐酸,根据这个性质可以证明该白色沉淀是否为CuCl;③实验II中由Cu(OH)2与二氧化硫发生氧化还原反应生成氯化亚铜和硫酸盐;(4)根据实验Ⅰ中的现象可知,氧化亚铜能与二氧化硫继续反应生成绿色溶液,据此说明砖红色沉淀是Cu2O。
(1)实验室通常用氢氧化钠和硫酸铜制取新制Cu(OH)2悬浊液,反应的离子方程式为Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓;(2)比较实验Ⅰ和Ⅱ可知,两个实验制取Cu(OH)2悬浊液所用铜盐不同,产生的现象不同,由阴离子不同产生;向洗净后的Cu(OH)2中加入5 mL蒸馏水,再持续通入SO2气体,现象与实验I相同,此步实验证明黄色沉淀消失,生成大量白色沉淀(或实验II与实验I的现象差异)与Cl-有关(或与SO42-无关);Cu(OH)2固体表面有氯离子等杂质,可以通过洗涤滤液中是否有氯离子判断洗涤是否干净,具体操作为取最后一次洗涤液于试管中,向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液,不出现白色沉淀,证明Cu(OH)2洗涤干净;(3)①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水,得到蓝色溶液,蓝色溶液中应有Cu(NH3)2+,所以这一过程中有Cu(NH3)2+被氧化的反应,所以存的离子反应还有4 Cu(NH3)2++8NH3H2O+O2═4 Cu(NH3)42++4OH-+6H2O;
②CuCl为白色固体,难溶于水,能溶于浓盐酸,根据这个性质可以证明该白色沉淀是否为CuCl,所以实验为
试剂1 | 浓盐酸 | 试剂2 | 蒸馏水 |
现象1 | 白色沉淀溶解 | 现象2 | 出现白色沉淀 |
③实验II中由Cu(OH)2与二氧化硫发生氧化还原反应生成氯化亚铜和硫酸盐,反应的离子方程式为2Cu(OH)2+2Cl-+SO2═2CuCl↓+SO42-+2H2O;(4)根据实验Ⅰ中的现象可知,氧化亚铜能与二氧化硫继续反应生成绿色溶液,据此可以证明砖红色沉淀是Cu2O;其操作为加5mL蒸馏水,向其中持续通入SO2,一段时间后,静置,试管底部有少量紫红色固体,溶液呈绿色(或现象与实验I相同)。
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【题目】下图中的各字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去),其中常温下A是金属单质;B是淡黄色固体; C、D、E为无色气体,D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;H是无色液体。
(1)写出下列各物质的化学式:B:________;F:_____。
(2)写出D→E反应的化学方程式为:_______。
(3)写出G→F反应的离子方程式:______;若该反应中转移电子总数为9.03 ×1023 ,则被还原的G的物质的量为_____。
(4)写出实验室制取D的化学方程式______
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【题目】25℃时,1 mol/L醋酸加水稀释至0.01 mol/L,关于稀释前后的下列变化正确的是
A. Kw的值减小
B. 溶液中c(OH-)减小
C. pH的变化值等于2
D. 溶液中的值增大
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【题目】空气污染问题日益引起全民关注。
(1)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm(1μm =103 nm)的颗粒物。下列说法不正确的是______(填字母序号)。
a.PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程
b.PM2.5颗粒小,所以对人体无害
c.直径介于1 ~2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体
d.推广使用电动汽车,可以减少PM2.5的污染
(2)北京科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫(SO2、SO3)和氮(NO、NO2)的新工艺,既能净化尾气,又能获得应用广泛的CaSO4和Ca(NO2)2。
①硫酸型酸雨的形成过程是大气中的SO2溶于雨水生成某种弱酸,在空气中经催化氧化生成硫酸,该过程中反应的化学方程式依次为__________________、_________________。
②CaSO4可以调节水泥的硬化时间。尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为_________。
③Ca(NO2)2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca(NO2)2的化学方程式_______________。
(3)工业上利用NO电解制备NH4NO3,其工作原理如下图所示,阳极的电极反应为________________,阴极的电极反应为__________________________,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,A可以是______。
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【题目】下列说法正确的是
A. 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,蛋白质发生变性
B. 全降解塑料可由环氧丙烷
和CO2缩聚制得
C. 用牛油制肥皂,当在反应液中加入热的饱和食盐水并搅拌后,会发现烧杯底部有固体物质析出
D. 在用油脂制肥皂实验中,加入乙醇是为了增大油脂和NaOH 溶液的接触面积,从而加快化学反应速率
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【题目】现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液,当滴加到VmL时,得到沉淀质量恰好为最大值n克,则下列有关该实验的说法中不正确的是 ( )
A. 沉淀中氢氧根的质量为(n-m)克
B. 恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为mol
C. 生成标准状况下NO气体的体积为L
D. 与合金反应反应的硝酸的物质的量为(+
)mol
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【题目】氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题:
(1)下列有关NH3的说法中,不正确的是__________(双选)。
A.工业合成NH3需要在高温高压下进行 B. NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥
C. NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D. NH3受热易分解,须置于冷暗处保存
(2)NH3易于水,标准状况下,用充满NH3的烧瓶做喷泉实验,水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为________________mol.L-1。
(3)氨气在氧化炉中所发生反应的化学方程式为_____________________________________________。
(4)“吸收塔” 尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出,为消除它们对环境的破坏作用,通常用以下两种方法处理:
①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为:Na2CO3+2NO2=NaNO3+________+CO2 (请填写完成化学方程式)。
②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2,则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为__________。
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