[题目]下列气体排放到大气中.不会造成污染的是A.Cl2B.N2C.NO2D.NO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列气体排放到大气中，不会造成污染的是

A.Cl2B.N2C.NO2D.NO

【答案】B

【解析】

A. Cl2是有毒气体，排放到空气中会造成污染，A错误；

B. 空气的主要成分是N2，所以N2不是污染物，排放到空气中不会造成空气污染，B正确；

C. NO2会和空气中的水反应，生成的HNO3会溶于雨水中，形成酸雨；此外，NO2也是光化学烟雾的罪魁祸首之一；故该物质排放到大气中，会造成污染；C错误；

D. NO极易被空气氧化为NO2，其危害同NO2，D错误；

故合理选项为B。

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【题目】太阳能的开发与利用是能源领域的一个重要研究方向，由CO2制取C的太阳能工艺如图所示，下列有关说法正确的是（）

A. 分解1molFe3O4转移电子数为2NA

B. 根据盖斯定律可知，△H1+△H2=0

C. FeO在CO2转化为C的过程中的作用是催化剂

D. 该工艺是将太阳能转化为电能

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【题目】在反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，若NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.NO2只是氧化剂B.H2O既不是氧化剂，也不是还原剂

C.NO2只是还原剂D.每生成1mol NO，转移1 NA电子

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某校兴趣小组对SO2与新制Cu(OH)2悬浊液的反应进行探究，实验如下：

装置

序号

试管中的药品

现象

持续通入

实验Ⅰ

1.5 mL1 mol/L CuSO4溶液和3.5 mL 1mol/L NaOH溶液混合

开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色

实验Ⅱ

1.5 mL1 mol/L CuCl2溶液和3.5 mL 1 mol/L NaOH溶液混合

开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色

（1）制取新制Cu(OH)2悬浊液的离子方程式为__________________________________。

（2）甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu(OH)2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净。向洗净后的Cu(OH)2中加入5 mL蒸馏水，再持续通入SO2气体，现象与实验I相同，此步实验证明：__________________，检验Cu(OH)2洗涤干净的方法是____________________________________________。

（3）同学们对白色沉淀的成分继续进行探究。查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸。它与氨水反应生成Cu(NH3)2+，在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu(NH3)42+溶液。

①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：CuCl+2NH3·H2O

=Cu(NH3)2++Cl-+2H2O、____________________________。

②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，参考如下实验方案填写表格：

填写下表空格：

试剂1	_________________	试剂2	蒸馏水
现象1	_________________	现象2	_________________

③写出实验II中由Cu(OH)2生成白色沉淀的离子方程式：_________________。

（4）丙同学通过实验证明：实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是Cu2O。完成合理的实验方案：取少量Cu2O固体于试管中，_________________________________，则说明砖红色沉淀是Cu2O。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是

A. 图①中△H1=△H2+△H3

B. 图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

C. 图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的导电性变化曲线

D. 图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的反应过程和能量关系

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2→4LiCl+S+SO2，下列有关判断正确的是（提示：SOCl2中S显价）

A. 还原剂只有Li

B. SOCl2既是氧化剂又是还原剂

C. 还原产物包括LiCl和S

D. 生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.2mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(C1O)2 溶液	产生白色沉淀	试样已氧化变质
B	向Co2O3中滴入浓盐酸	产生黄绿色气体	氧化性：Co2O3 > C12
C	向待测液中依次滴入氯水和KSCN 溶液	溶液变为红色	待测液中含有Fe2+
D	向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液	有白色沉淀和气体产生	AlO2－与HCO3－发生了双水解反应

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以下是有关SO2、Cl2的性质实验。

(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。

①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象_________(填“相同或不相同”)；若装置D中装的是V2O5(催化剂)。通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为__________________________________。

②SO2通入B中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为_______________________。

(2)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量_________(填字母)，能产生白色沉淀。

A．氨水 B．稀盐酸 C．硝酸钾溶液 D．氯化钠溶液

(3)若从左端通入Cl2，写出Cl2与装置E中溶液反应的离子方程式____________________。

(4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如图。含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为____极，其电极反应式为_____________________________；电池的总反应式为_______________________。

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【题目】下列常见分子中心原子的杂化轨道类型是sp3的是（）

A. BF3 B. PH3 C. SO2 D. CO2

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