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16.“绿色汽车”是指使用液化石油气等无污染或污染小的能源作燃料的汽车可有效减少有毒的铅、苯的同系物以及稠环芳烃的排放.燃烧等质量的液化石油气(主要成分是含C3~C4的烃)与汽油比较,最突出的优点是(  )
A.前者生成的水少B.前者对环境的污染小
C.前者燃烧产生的热量多D.前者消耗氧气量少

分析 随着烷烃碳原子数的增多,碳元素的质量分数增加,氢元素的质量分数减少,氢元素的质量分数越大,等质量的烷烃燃烧时氢元素的质量分数越大,消耗氧气多.据此分析.

解答 解:A、随着烷烃碳原子数的增多,氢元素的质量分数减少,等质量的烷烃燃烧时,生成水的质量少,因此液化石油气(主要成分是含C3-C4的烷烃烃)生成的水多,故A错误;
B、随着烷烃碳原子数的增多,碳元素的质量分数增加,因此液化石油气产生的含碳化合物少,对环境的污染更小,故B正确;
C、在燃料中,碳的百分含量越高,则热值越大,即等质量燃烧时放出的热量越多,故汽油燃烧放出的热量多,故C错误;
D、随着烷烃碳原子数的增多,氢元素的质量分数减少,等质量的烷烃燃烧时氢元素的质量分数越大,消耗氧气多,因此液化石油气消耗氧气量大,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了烷烃燃烧的规律,难度不大,明确随着烷烃碳原子数的增多,碳元素的质量分数增加,氢元素的质量分数减少是解题的关键.

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(1)请写出A、C的化学式:AFe、CFe(OH)3
(2)A→B的化学反应方程式2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3
B→C的离子反应方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;
E→C的实验现象白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色.

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C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,一定含有Ca2+
D.加入稀盐酸产生无色气体,一定含有CO32-

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8.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
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B.酸性溶液:Na+、K+、Cl-
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D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Fe3+、K+、HCO3-

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(2)B电子式为
(3)与B具有相同核外电子数、带两个正电荷的离子的结构示意图为
(4)写出反应①和的离子方程式⑤;
①Cl2+SO2+2H2O═4H++SO22-+2Cl-
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6.(1)基态钛原子的价电子排布图为
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