Question

现有含CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液200mL，其中CuSO₄物质的量浓度为1mol?L^-1，H₂SO₄物质的量浓度为0.5  mol?L^-1．若用此溶液、水及10mol?L^-1的硫酸配制成0.2mol?L^-1 CuSO₄和2mol?L^-1 H₂SO₄的混合溶液．试求：
（1）所得溶液的体积是多少mL？
（2）需加入10mol?L^-1的硫酸多少mL？

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：（1）CuSO₄的物质的量不变，根据稀释定律，计算混合后溶液的体积；
（2）结合混合后硫酸的浓度，根据n=cV计算混合后n（H₂SO₄），进而计算加入的硫酸的物质的量，再根据V=

n

c

计算需要加入的10mol/LH₂SO₄溶液的体积．

解答： 解：（1）CuSO₄的物质的量不变，根据稀释定律，令混合后溶液的体积为V，则：
200mL×1mol/L=V×0.2mol/L，解得V=1000mL，
答：所得溶液的体积是1000mL；
（2）混合后溶液中n（H₂SO₄）=1L×2mol/L=2mol，
故加入的硫酸的物质的量为：2mol-0.2L×0.5mol/L=1.9mol，
故需要加入10mol/L的H₂SO₄溶液的体积为

1.9mol

10mol/L

=0.19L=190mL，
答：需要加入10mol/L的H₂SO₄溶液的体积为190mL．

点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，根据硫酸铜的物质的量不变计算混合后溶液的体积是关键．