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    （1）配制FeCl3等溶液时，常将它们溶于较浓的
     
    中，然后再加水稀释．
    （2）碱性物质能清洗油污．且碱性越强去污能力越强．生活中使用Na2CO3去油污时，最好是将Na2CO3溶于
     
    水中．
    （3）明矾（KAl（SO4）2?12H2O）可以净水，原因是明矾水解所产生的胶状Al（OH）3可以吸附水里的杂质，并形成沉淀，使水澄清，其离子方程式为
     
    ．
    （4）泡沫灭火器中的药品为NaHCO3和Al2（SO4）3，其中HCO3-和Al3+均可发生水解，且相互促进，产生气体CO2和沉淀Al（OH）3，其反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：盐类水解的应用,离子方程式的书写
    专题：盐类的水解专题
    分析：（1）FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，为抑制水解，应该向氯化铁溶液中加入少量HCl；
    （2）盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解；
    （3）明矾中含有铝离子，铝离子在水中水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水；
    （4）HCO3-和Al3+均可发生水解，且相互促进，产生气体CO2和沉淀Al（OH）3．
    解答： 解：（1）FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，为抑制水解，应该向氯化铁溶液中加入少量HCl，所以配制FeCl3等溶液时，常将它们溶于较浓的酸中，再加水稀释，
    故答案为：酸；
    （2）盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解，碳酸钠能水解导致其溶液呈碱性，所以为了促进碳酸钠水解，应该将碳酸钠溶于热水中，故答案为：热；
    （3）明矾中含有铝离子，铝离子在水中水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，水解方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+；
    （4）HCO3-和Al3+均可发生水解，且相互促进，产生气体CO2和沉淀Al（OH）3，离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
    点评：本题考查了盐类水解，明确盐类水解原理是解本题关键，注意多元弱酸根离子和多元弱碱离子水解区别，铝离子和碳酸氢根离子易发生双水解而不能共存，常常出现在离子共存的选项中，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）．
    请回答下列问题：
    （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是
     
    ；
    （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为
     

    （3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是
     
    ．
    （4）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出戊烷的三种同分异构体的结构简式，并用系统命名法命名
    （2）近年来，乳酸CH3CH（OH）COOH成为人们的研究热点之一．乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备．乳酸有许多用途，其中利用乳酸的聚合而合成的高分子材料，具有很好的生物兼容性，它无论在哺乳动物体内或自然环境中，最终都能够降解成为二氧化碳和水．请回答下列有关问题：
    ①乳酸中两种含氧官能团的名称分别是
     
    ，
     

    ②乳酸在发生下列变化时所用的试剂是a
     
    ，b
     
    ；
    CH3CH（OH）COOH
    a
    CH3CH（OH）COONa 
    b
    CH3CH（ONa）COONa．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A元素原子M电子层上有7个电子，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子．
    （1）画出B元素的原子结构示意图
     

    （2）A、B两元素形成化合物的名称是
     
    ，电子式是：
     
    ．B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．元素：A为
     
      B为
     
    C为
     
     D的质子数和中子数相等．D 的原子组成符号为：
     
    ，它的最高价氧化物对应的水化物：
     
    ．
    （3）用电子式表示MgCl2的形成过程
     
    用电子式表示H2O形成过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．
    （2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
     
    ．
    A．溶液中HCl的物质的量　B．溶液的浓度   C．溶液中Cl-的数目　
    D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．
    ①该学生需要量取
     
    mL上述浓盐酸进行配制．
    ②配制仪器除烧杯和玻璃棒，还需要的仪器是
     
    、
     
    、
     
    ．
    ③实验开始时，需要检查
     
    ．
    ④配制时，下列操作正确的顺序是（用字母表示）
     
    ．
    A．洗涤　　B．定容　　C．溶解　　D．摇匀　　E．冷却　　F．称量　　G．转移
    ⑤在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    Ⅰ．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．
     

    Ⅱ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．
     

    Ⅲ．配制时，容量瓶有少量蒸馏水
     

    Ⅳ．定容时仰视刻度线．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol?L-1，H2SO4物质的量浓度为0.5  mol?L-1．若用此溶液、水及10mol?L-1的硫酸配制成0.2mol?L-1 CuSO4和2mol?L-1 H2SO4的混合溶液．试求：
    （1）所得溶液的体积是多少mL？
    （2）需加入10mol?L-1的硫酸多少mL？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一充有20mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有12mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，乙烷与某烷烃的混合气体1.344L，与足量氧气混合后燃烧，充分反应后，将所得气体通入30mL4mol/L的氢氧化钠溶液中，将气体完全吸收后，所得溶液在减压低温下蒸干，此时可得不含结晶水的固体7.6g．若蒸发的过程中溶质不发生分解，试推断：①原混合气中某烃的分子式；②求两种烃的体积比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如图1所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大．

    （1）根据上图数据，写出该反应的化学方程式：
     
    ；此反应的平衡常数表达式K=
     
    ，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为
     
    ．
    （2）在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是
     
    ．
    （3）如图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如下表所示：
    t2-t3t4-t5t5-t6t7-t8
    K1K2K3K4
    K1、K2、K3、K4之间的关系为
     
    （用“＞”、“＜”或“=”连接）．A的转化率最大的一段时间是
     
    ．

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