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    有一充有20mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有12mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为
     
    ．
    考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响,化学方程式的有关计算
    专题：氮族元素
    分析：20mlNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，充分反应后，仍有12mL无色气体，该无色气体为NO，发生反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，导致气体体积减少，根据差量法计算二氧化氮的体积，总体积减去二氧化氮的体积等于NO的体积，据此解答．
    解答： 解：二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮和水不反应，所以，剩余的气体为一氧化氮，
    设混合气体中二氧化氮的体积为V，则：
        3NO2+H2O=2HNO3+NO    气体体积减少
        3              1         2
        V                    20mL-12mL=8mL，
    所以V=
    3×8mol
    2
    =12mL，即二氧化氮的体积为12mL，则混合气体中一氧化氮的体积为20mL-12mL=8mL，
    则原混合气体中NO和NO2体积比为8mL：12mL=2：3，
    故答案为：2：3．
    点评：本题考查氮的氧化物性质、化学计算等，难度不大，明确二氧化氮和水的反应、利用差量法来计算是解本题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3
    （1）分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
     
    +
     
    →
     
    +
     
    +
     
    +
     
    H2O
    （2）反应物中发生氧化反应的物质是
     
    ，被还原的元素是
     
    ．反应中1mol氧化剂
     
    （填“得到”或“失去”）
     
    mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），一种工业合成氨，进而合成尿素的简易流程图如下：

    （1）步骤II中制氢气原理如下：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）   CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是
     
    ．
    a．升高温度  b．充入He   c．加入催化剂   d．降低压强
    （2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）CO2和H2在高温、高压、催化剂条件下可合成CH3CH2OH，反应的化学方程式
     
    ．以CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池，该电池中负极上的电极反应式是：
     
    ．
    （4）已知尿素的结构简式为，请写出尿素的同分异构体中含有离子键的化学式
     
    ．
    （5）已知CO2+2NH3   
    一定条件
    CO（NH2）2+H2O，若合成尿素的流程中转化率为80%时，100吨甲烷为原料能够合成
     
    吨尿素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）配制FeCl3等溶液时，常将它们溶于较浓的
     
    中，然后再加水稀释．
    （2）碱性物质能清洗油污．且碱性越强去污能力越强．生活中使用Na2CO3去油污时，最好是将Na2CO3溶于
     
    水中．
    （3）明矾（KAl（SO4）2?12H2O）可以净水，原因是明矾水解所产生的胶状Al（OH）3可以吸附水里的杂质，并形成沉淀，使水澄清，其离子方程式为
     
    ．
    （4）泡沫灭火器中的药品为NaHCO3和Al2（SO4）3，其中HCO3-和Al3+均可发生水解，且相互促进，产生气体CO2和沉淀Al（OH）3，其反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物（部分产物未列出）：

    已知C是紫红色金属固体，B的浓溶液和稀溶液都是有强氧化性．
    （1）A的化学式是
     
    ，E化学式是
     
    ；
    （2）电解反应的化学（或离子）方程式是
     
    ；
    （3）对200ml 1mol/L的A溶液进行电解，当有0.02mol电子发生转移时，溶液的pH为
     
    （假设溶液体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝、铁、碳元素的单质和化合物应用广泛，三种元素的单质及化合物均可以实现下列转化：
    在上述每次转化时甲、乙、丙、丁四种物质中只有一种是单质，且四种物质中均含有该种单质元素，请回答：
    （1）若丙是地壳中含量最多的金属元素的单质，丁易溶于水，溶液显碱性，则丙到丁的离子方程式是
     
    ．
    （2）若乙是一种温室气体，相同条件下，丙和丁的溶液都显碱性，且丙的溶液的碱性强于丁的溶液的碱性，乙到丙的离子方程式是
     
    ．
    （3）若乙是有磁性的黑色晶体，在乙中加入稀硝酸后可得到丙，同时得到一种无色气体，该气体遇空气呈红棕色，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）钢铁在潮湿空气中容易被腐蚀，在潮湿的中性环境中的正极反是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年10月我市因台风菲特遭受到重大损失，市疾控中心紧急采购消毒药品，以满足灾后需要．复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留，其主要成分H2O2是一种无色粘稠液体，请回答下列问题：

    （1）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态H2O2为助燃剂．已知：
    N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
    H2O2（l）═H2O（l）+
    1
    2
    O2（g）△H=-98.64kJ?mol-1
    H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
    则反应N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）的△H=
     
    ，
    （2）据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电，其工作原理如图1所示．
    则该电池的正极反应
     

    （3）H2O2是一种不稳定易分解的物质．图2是H2O2在没有催化剂时反应进程与能量变化图，请在图画出使用催化剂加快分解速率时能量与进程图．
    （4）某化学兴趣小组欲测定H2O2的分解速率，取溶液0.5L进行分析，数据如表格所示：
    t（S）0246810
    n（H2O2）（moL）0.80.70.620.550.270.03
    在上述表格中已知某一时刻向H2O2溶液中加入催化剂，则加入催化剂后整段时间内H2O2的平均分解速率
     
    ．
    （5）H2O2还是一种药物化学分析的氧化剂，能用于药物的分析．

    ①此检验过程中加过量H2O2反应的离子方程式为
     
    ．
    ②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有
     
    （按操作的顺序填写）．
    A．过滤      B．洗涤      C．萃取     D．分液     E．冷却     F．灼烧
    ③最后称量红棕色固体的质量为0.8960g，那么该药片中硫酸亚铁的质量分数为
     
    （小数点后面保留一位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室蒸馏工业酒精的正确操作顺序是
     
    ：
    A．连结接收管
    B．装入素烧瓷片和工业酒精，塞上带温度计的塞子
    C．检查装置气密性
    D．连结冷凝管及进出水口
    E．在铁架台上放酒精灯，固定好铁圈，放上石棉网
    F．固定好蒸馏烧瓶，塞上带温度计的塞子
    G．加热
    （2）从混有少量泥沙和食盐的苯甲酸固体中提取苯甲酸晶体，请写出简略的实验步骤：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学实验室需要480mL、0.5mol/L的稀硫酸，现欲用98%的浓硫酸（ρ=1.83g/cm3 ）配制，配制步骤：①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释④转移、洗涤　⑤定容、摇匀．完成下列问题：
    （1）选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、
     
    ，
     
    ．
    （2）浓硫酸的物质的量浓度为
     
    ，所需浓硫酸的体积是
     
    ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是
     
    （从下列中选用A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
    （3）第③步实验的操作是
     
    ．
    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
     

    B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
     

    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
     

    D．定容时俯视刻度线
     
    ．

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