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    已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）．
    请回答下列问题：
    （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是
     
    ；
    （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为
     

    （3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是
     
    ．
    （4）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：（1）若A可用于自来水消毒，应为Cl2，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，应为Fe，则B为FeCl3，C为FeCl2；
    （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，应为NH3，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，应为NO，D为氧气；
    （3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则B为Al（OH）3，由转化关系可知，D为NaOH，C为NaAlO2；
    （4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，应为SO2，则A为H2S，D为O2，B为S．
    解答： 解：（1）若A可用于自来水消毒，应为Cl2，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，应为Fe，则B为FeCl3，C为FeCl2，故答案为：FeCl3；
    （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，应为NH3，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，应为NO，D为氧气，反应①的化学方程式为：4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O；
    （3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则B为Al（OH）3，由转化关系可知，D为NaOH，C为NaAlO2，则反应②的离子方程式是：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，应为SO2，则A为H2S，D为O2，B为S，则反应③的化学方程式为：2H2S+SO2═3S↓+2H2O，故答案为：2H2S+SO2═3S↓+2H2O．
    点评：本题考查无机物推断，属于开放性题目，具有一定难度，需要学生熟练掌握元素化合物性质．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水的电离过程为H2O?H++OH-，在不同温度下其平衡常数为KW（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14下列叙述正确的是（　　）
    A、c（H+）随着温度的升高而降低
    B、35℃时纯水中c（H+）＞c（OH-）
    C、向水中加入NaHSO4溶液会抑制水的电离
    D、向水中加入NaHCO3溶液会抑制水的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
    B、25℃1.01×105Pa?64克SO2中含有的原子数为3NA
    C、22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA
    D、CO和N2分子含有的电子数相同，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2g AO32-中核外电子数比质子数多3.01×1022个，则元素A的摩尔质量是（　　）
    A、12g/mol
    B、32g
    C、80g/mol
    D、32g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol．
    （1）烃A的分子式为
     
    ．
    （2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3mol，则有
     
    g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况的O2为
     
    L．
    （3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含4个甲基，则A可能的结构简式为
     
    ；其中有一种分子中，所有碳原子都在同一平面内，它发生加聚反应，其产物的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知3Cu+8HNO3═3 Cu（NO3）2+2NO+4H2O
    （1）该反应的还原产物是
     
    ．
    （2）将化学方程式改写成离子方程式
     
    ．
    若有6mole-发生转移，则
    （3）被氧化的铜的物质的量为
     
    ．
    （4）被还原的硝酸的质量是
     
    ．
    （5）生成的NO在标准状况下的体积为
     
    ．
    （6）已知硝酸溶液的体积为2L，硝酸全部参与反应，则该硝酸的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3
    （1）分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
     
    +
     
    →
     
    +
     
    +
     
    +
     
    H2O
    （2）反应物中发生氧化反应的物质是
     
    ，被还原的元素是
     
    ．反应中1mol氧化剂
     
    （填“得到”或“失去”）
     
    mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种烃，具有下列性质：
    ①各取0.1mol分别充分燃烧，其中B、C、E燃烧所得的CO2均为4.48L（标准状况），A、D燃烧所得的CO2分别都是B、C、E的3倍；
    ②在适宜条件下，A、B、C都能跟氢气发生加成反应，其中A可以转化为D，B可以转化为C，C可以转化为E；
    ③B和C都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，而A、D、E无此性质；
    ④用铁屑作催化剂时，A可与溴发生取代反应．
    据此，回答下列问题：
    （1）写出A、B结构简式：A
     
    ，B
     
    ，C的电子式：
     

    （2）写出下列反应的化学方程式：A→D：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）配制FeCl3等溶液时，常将它们溶于较浓的
     
    中，然后再加水稀释．
    （2）碱性物质能清洗油污．且碱性越强去污能力越强．生活中使用Na2CO3去油污时，最好是将Na2CO3溶于
     
    水中．
    （3）明矾（KAl（SO4）2?12H2O）可以净水，原因是明矾水解所产生的胶状Al（OH）3可以吸附水里的杂质，并形成沉淀，使水澄清，其离子方程式为
     
    ．
    （4）泡沫灭火器中的药品为NaHCO3和Al2（SO4）3，其中HCO3-和Al3+均可发生水解，且相互促进，产生气体CO2和沉淀Al（OH）3，其反应的离子方程式为
     
    ．

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