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    【题目】同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3 ， ②NO2 ， 进行喷泉实验．经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）
    A.①＞②
    B.①＜②
    C.①=②
    D.不能确定

    【答案】C
    【解析】解：在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据n= 知，氨气、NO2的物质的量之比为1：1，因NO2能与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为3：2，做喷泉实验时，盛放氨气的烧瓶、含NO2的烧瓶，各烧瓶中溶液的体积分别为：一烧瓶、 烧瓶，所以溶液的体积比为3：2，所以各物质的量浓度之比为 =1：1， 故选：C．
    【考点精析】关于本题考查的氨的化学性质，需要了解与水反应，NH3是惟一能使润湿的红色石蕊试纸交蓝的气体，常用此性质检验NH3；与酸反应：NH3+HCl=NH4Cl（生成白烟）；与O2反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q；

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    B.分子中含有2种官能团
    C.可发生加成和取代反应
    D.1mol莽草酸与足量金属Na反应生成生成0.5mol H2

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    【题目】短周期元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a-b)，L层电子数是(a+b)，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为（ ）

    A. B3A2B. AB2C. A3B2D. BA2

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
    A.15g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是10 NA个
    B.标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.5 NA个
    C.4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA
    D.常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

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    【题目】某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列说法正确（ ）
    A.该化合物仅含碳、氢两种元素
    B.该化合物中碳、氢原子个数比为1：4
    C.无法确定该化合物是否含有氧元素
    D.该化合物中一定含有氧元素

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    【题目】将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法正确的是（　　）

    A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1:2

    B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.0 mol/L

    C. NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20%

    D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

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    【题目】为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2 ， CO2 ， SO2 ， NO，CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
    下列说法不正确的是（ ）
    A.固体Ⅰ中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3
    B.X可以是空气，且需过量
    C.捕获剂所捕获的气体主要是CO
    D.处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2﹣=N2↑+2H2O

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