Question

【题目】将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法正确的是（　　）

A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1:2

B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.0 mol/L

C. NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20%

D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

Answer 1

【答案】C

【解析】由题可知m(HNO3)=50mL1.40 g/mL63%，n(HNO3)=0.7 mol，n(NO2)+n(N2O4)= =0.05 mol；A、设铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则： 64x+24y=1.52，(64+172)x+(24+172)y=2.54，，解得x=0.02，y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.01mol=2:1，A项错误；B、c(HNO3)= =14 mol/L，B项错误；C、设二氧化氮的物质的量为a mol，则四氧化二氮的物质的量为(0.05-a) mol，根据电子转移守恒可知，a×1+(0.05-a)×2=0.06，解得a=0.04，故N2O4的体积分数是×100%=20%，故C正确；D、根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05L×14mol/L-0.04mol-(0.05-0.04)×2=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为 =0.64L=640mL，D项错误；答案选C。