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【题目】CPAE是蜂胶的主要活性成分,由咖啡酸合成CPAE路线如图:

下列说法正确的是(
A.苯乙醇属于芳香醇,它与邻甲基苯酚互为同系物
B.1 mol CPAE最多可与含3 mol NaOH的溶液发生反应
C.不能用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成
D.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应

【答案】BC
【解析】解:A.苯乙醇与邻甲基苯酚属于不同类物质,结构不相似,不互为同系物,故A错误;B.1 mol CPAE含2mol酚羟基消耗2molNaOH,1 mol 酯基水解也消耗1mol NaOH,共消耗3 mol,故B正确;
C.反应物咖啡酸中也含有酚羟基,无法检测,故C正确;
D.咖啡酸、CPAE不会发生消去反应,含苯环可发生加成,含﹣OH均可发生取代,故D错误;
故选BC.
【考点精析】本题主要考查了有机物的结构和性质的相关知识点,需要掌握有机物的性质特点:难溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂;多为非电解质,不易导电;多数熔沸点较低;多数易燃烧,易分解才能正确解答此题.

练习册系列答案
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【题目】下列各组中,互为同位素关系的是

A. 40K39KB. 16O16O2-C. T2OH2OD. 金刚石与石墨

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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )
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B.标准状况下,2.24 L CHCl3的原子总数为0.5 NA
C.4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA
D.常温下,14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA

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【题目】某电化学装置如图所示,电极I为Al,其它均为Cu,且开始时四电极质量均相等,下列叙述正确的是(
A.甲为原电池,乙、丙均为电解池
B.电子流动方向:电极Ⅳ→A→电极I
C.当0.1mol电子转移时,电极I和电极Ⅳ的质量差为4.1g
D.若丙中的电解质改为CuCl2 , 电极Ⅲ的电极反应发生改变

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【题目】1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2N2O4的混合气体1120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法正确的是(  )

A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1:2

B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.0 mol/L

C. NO2N2O4的混合气体中,N2O4的体积分数是20%

D. 得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL

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【题目】水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位mgL1 . 我国《地表水环境质量标准》规定,生活饮用水源的DO不能低于5mgL1 . 某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略),测定某河水的DO.
Ⅰ.测定原理:
碱性条件下,O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH═2MnO(OH)2
酸性条件下,MnO(OH)2将I氧化为I2:②MnO(OH)2+I+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)
用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2;③2S2O32+I2═S4O62+2I
Ⅱ.测定步骤:
a.安装装置,检验气密性,充N2排尽空气后,停止充N2
b.向烧瓶中加入200mL水样.
c.向烧瓶中依次迅速加入1mL MnSO4无氧溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过量)开启搅拌器,至反应①完全.
d.搅拌并向烧瓶中加入2mL H2SO4无氧溶液,至反应②完全,溶液为中性或弱酸性.
e.从烧瓶中取出40.00mL溶液,以淀粉作指示剂,用0.01000molL1 Na2S2O3溶液进行滴定,记录数据.f…
g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化).
回答下列问题:
(1)配制以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧的简单操作为
(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是
①滴定管 ②注射器 ③量筒
(3)搅拌的作用是
(4)配平反应②的方程式,其化学计量数依次为
(5)步骤f为
(6)步骤e中达到滴定终点的标志为 . 若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL,水样的DO=mgL1(保留一位小数).作为饮用水源,此次测得DO是否达标:(填“是”或“否”)
(7)步骤d中加入H2SO4溶液反应后,若溶液pH过低,滴定时会产生明显的误差,写出产生此误差的原因(用离子方程式表示,至少写出2个)

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【题目】某元素原子的核电荷数是电子层数的五倍,其质子数是最外层电子数的三倍,该元素的原子核外电子排布是(  )

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