【题目】水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位mgL﹣1 . 我国《地表水环境质量标准》规定,生活饮用水源的DO不能低于5mgL﹣1 . 某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略),测定某河水的DO.
Ⅰ.测定原理:
碱性条件下,O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH﹣═2MnO(OH)2↓
酸性条件下,MnO(OH)2将I﹣氧化为I2:②MnO(OH)2+I﹣+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)
用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2;③2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣
Ⅱ.测定步骤:
a.安装装置,检验气密性,充N2排尽空气后,停止充N2 .
b.向烧瓶中加入200mL水样.
c.向烧瓶中依次迅速加入1mL MnSO4无氧溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过量)开启搅拌器,至反应①完全.
d.搅拌并向烧瓶中加入2mL H2SO4无氧溶液,至反应②完全,溶液为中性或弱酸性.
e.从烧瓶中取出40.00mL溶液,以淀粉作指示剂,用0.01000molL﹣1 Na2S2O3溶液进行滴定,记录数据.f…
g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化).
回答下列问题:
(1)配制以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧的简单操作为 .
(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是 .
①滴定管 ②注射器 ③量筒
(3)搅拌的作用是 .
(4)配平反应②的方程式,其化学计量数依次为 .
(5)步骤f为 .
(6)步骤e中达到滴定终点的标志为 . 若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL,水样的DO=mgL﹣1(保留一位小数).作为饮用水源,此次测得DO是否达标:(填“是”或“否”)
(7)步骤d中加入H2SO4溶液反应后,若溶液pH过低,滴定时会产生明显的误差,写出产生此误差的原因(用离子方程式表示,至少写出2个) .
【答案】
(1)将溶剂水煮沸后冷却
(2)②
(3)使溶液混合均匀,快速完成反应
(4)1,2,4,1,1,3
(5)重复步骤e的操作2﹣3次
(6)溶液蓝色褪去且半分钟内不变化;9.0;是
(7)2H++S2O32﹣=S↓+SO2↑+H2O,SO2+I2+2H2O=4H++SO42﹣+2I﹣ , 4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O
【解析】(1)溶液中氧气溶解度不大,且随温度升高溶解度减小,所以配制以上无氧溶液时需要通过煮沸溶剂后冷却,把溶剂水中溶解的氧气赶出得到,所以答案是:将溶剂水煮沸后冷却;(2)加入水样需要避免空气进入三颈瓶,橡皮塞处用中注射器把水样注入,在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是②,滴定管和量筒无法实现加入水样的目的,所以答案是:②;(3)操作步骤中搅拌的作用是使溶液混合均匀,快速完成反应,
所以答案是:使溶液混合均匀,快速完成反应;(4)MnO(OH)2+I﹣+H+→Mn2++I2+H2O,MnO(OH)2+I﹣+H+→Mn2++I2+H2O,反应中碘元素化合价﹣1价变化为0价,锰元素化合价降低+4价变化为+2价,电子转移总数2,配平得到离子方程式为:MnO(OH)2+2I﹣+4H+=Mn2++I2+3H2O,
所以答案是:1,2,4,1,1,3;(5)为减少实验过程中的误差,滴定实验应重复进行滴定实验测定数值,取几次的平均值计算,步骤f为重复步骤e的操作2﹣3次,所以答案是:重复步骤e的操作2﹣3次;(6)用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2发生反应2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣ , 以淀粉作指示剂,随硫代硫酸钠溶液滴入,滴定过程中滴入最后一滴溶液蓝色变化为无色且半分钟不变说明反应达到终点,若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL,2Mn2++O2+4OH﹣═2MnO(OH)2↓,MnO(OH)2+2I﹣+4H+=Mn2++I2+3H2O,2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣ , 得到定量关系为:
O2~2MnO(OH)2~2I2~4S2O32﹣ ,
1 4
n 0.0045L×0.01000molL﹣1
n=1.12×10﹣5mol,
200mL水样中含氧气1.12×10﹣5mol×=5.6×10﹣5mol氧气浓度= =2.8×10﹣4mol/L,
水中溶氧量(DO)=2.8×10﹣4mol/L×32g/mol=8.96×10﹣3g/L≈9.0mg/L>5 mg/L,生活饮用水源的DO不能低于5mgL﹣1 . 则此水样符合标准,
所以答案是:溶液蓝色褪去且半分钟内不变化;9.0;是;(7)硫代硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应,生成的二氧化硫也能够被生成的碘氧化,同时空气中的氧气也能够将碘离子氧化,所以答案是:2H++S2O32﹣=S↓+SO2↑+H2O,SO2+I2+2H2O=4H++SO42﹣+2I﹣ , 4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O.
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【题目】下列说法正确的是
A.将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热,再滴加硝酸银溶液,观察有沉淀生成,可证明溴乙烷中含有溴
B.准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具
C.在中和热测定实验中,为准确测得反应前后的温差,应将已分别测得温度的氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中快速混合,并不断搅拌,用温度计测量混合液的最高温度
D.在抽滤装置中洗涤晶体时,为减少晶体溶解损失,应使洗涤剂快速通过滤纸
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【题目】一同学欲从量筒中取出部分液体,他先俯视凹液面的最低处,读数为50mL,倒出液体后,他又仰视凹液面的最低处,读数为10mL他实际倒出液体的体积为
A. 40mL B. 大于40mL C. 小于40mL D. 不一定
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【题目】CoxFe3-xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。工业上以FeSO4为原料制备CoxFe3-xO4的主要步骤如下:
(1)步骤①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液,在40℃下搅拌被O2氧化生成FeOOH晶种。生成晶种的化学方程式为_________;
(2)步骤③将FeOOH固体在200~300℃下加热脱水,生成红色Fe2O3。实验室完成该操作需要下列仪器中的________(填字母)。
a.蒸发皿 b.烧杯 c.坩埚 d.泥三角 e.酒精灯
(3)步骤④通入H2,加热至300~400℃,生成Fe3O4。通入H2前要向加热炉中通入N2,其作用为_____。
(4)CoC2O4是制备钴的氧化物的重要原料;取18.3g CoC2O4·2H2O在空气中加热至350℃充分反应,生成钴氧化物8.03克。通过计算确定此钴氧化物的化学成分为___(填化学式)。
(5)另取一定量二水合草酸钴在某温度下分解产生的钴氧化物(其中所含Co的化合价为+2、+3)与560 mL 5 mol·L-1盐酸充分反应,钴氧化物恰好完全溶解,得到CoCl2溶液和标准状况下的黄绿色气体4.48 L。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比____。
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【题目】CPAE是蜂胶的主要活性成分,由咖啡酸合成CPAE路线如图:
下列说法正确的是( )
A.苯乙醇属于芳香醇,它与邻甲基苯酚互为同系物
B.1 mol CPAE最多可与含3 mol NaOH的溶液发生反应
C.不能用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成
D.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应
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【题目】有一种有机物X的键线式如图所示.
(1)X的分子式为 .
(2)有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香族化合物,则Y的结构简式是 .
(3)Y在一定条件下可生成高分子化合物,该反应的化学方程式是 .
(4)X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z,Z的一氯代物有种.
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【题目】在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝;在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失.下列对该实验原理的解释和所得结论错误的是( )
A.第一步反应的离子方程式为ClO﹣+2I﹣+2H+═I2+Cl﹣+H2O
B.淀粉KI溶液变蓝是因为I﹣被氧化为I2 , 淀粉遇I2变蓝色
C.蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
D.微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO﹣>I2>SO
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【题目】PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料,具有优异性能,能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用.其合成路线可设计为:
其中A、B、C均为链状化合物,A能发生银镜反应,B中不含甲基.请回答下列问题:
(1)A、B的结构简式分别为、
(2)写出一种满足下列条件的A的同系物的结构简式
①分子式为C4H6O ②含有1个﹣CH3
(3)1mol C可与足量钠反应生成L H2(标准状况).
(4)由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为 , 反应类型为 .
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【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大,A、B、F三者原子序数之和为25,且知B、F同主族,1.8g E与足量的盐酸反应生成ECl3和2.24L氢气(标准状况下),D+和E的离子具有相同的电子层结构,工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法冶炼E单质,试判断:
(1)六种元素中非金属性最强的是(填代号),该元素在周期表中的位置
(2)由A、B、D三种元素形成化合物的电子式
(3)下列能够说明B、F非金属性强弱的方法有a.最高价氧化物对应水化物酸性
b.气态氢化物的热稳定性
c.气态氢化物的沸点B比F高
d.向F的气态氢化物溶液中通入B单质,有浑浊
(4)写出下列反应的离子方程式①由A、B、D、F四种元素可以组成两种酸式盐,写出这两种盐相反应的离子方程式
②写出足量D的最高价氧化物对应水化物与ECl3相互反应的离子方程式 .
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