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【题目】在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝;在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失.下列对该实验原理的解释和所得结论错误的是(
A.第一步反应的离子方程式为ClO+2I+2H+═I2+Cl+H2O
B.淀粉KI溶液变蓝是因为I被氧化为I2 , 淀粉遇I2变蓝色
C.蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
D.微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO>I2>SO

【答案】C
【解析】解:A.第一步生成碘,则离子反应为ClO+2I+2H+═I2+Cl+H2O,故A正确;B.淀粉遇碘变蓝,由现象可知I被氧化为I2 , 故B正确;
C.蓝色逐渐消失,发生H2O+I2+SO =SO +2I+2H+ , 则Na2SO3具有还原性,与漂白性无关,故C错误;
D.由ClO+2I+2H+=I2+Cl+H2O可知氧化性强弱为:ClO>I2 , 由H2O+I2+SO =SO +2I+2H+可知氧化性强弱为:I2>SO42 , 所以在酸性条件下ClO、I2、SO 的氧化性ClO>I2>SO42 , 故D正确;
故选C.
由信息可知,先发生ClO+2I+2H+=I2+Cl+H2O,淀粉变蓝;再发生H2O+I2+SO32=SO +2I+2H+ , 蓝色逐渐消失;ClO+2I+2H+=I2+Cl+H2O中Cl元素的化合价降低,I元素的化合价升高,而H2O+I2+SO =SO +2I+2H+中I元素的化合价降低,S元素的化合价升高,以此来解答.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物G是一种医药中间体,常用于制备抗凝血药。可以通过如下所示的合成路线合成有机物G。

已知:

请回答下列问题:

(1)写出A中官能团的名称:___________________

(2)D的结构简式:____________________________

(3)写出BC的化学反应方程式:_______________________________

(4)下列说法正确的是_____________(不定项)。

A.有机物G的分子式为C9H8O3 B.F能使酸性KMnO4溶液褪色

C.甲酸甲酯与C互为同分异构体 D.有机物A、B、C均能溶解于水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某电化学装置如图所示,电极I为Al,其它均为Cu,且开始时四电极质量均相等,下列叙述正确的是(
A.甲为原电池,乙、丙均为电解池
B.电子流动方向:电极Ⅳ→A→电极I
C.当0.1mol电子转移时,电极I和电极Ⅳ的质量差为4.1g
D.若丙中的电解质改为CuCl2 , 电极Ⅲ的电极反应发生改变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位mgL1 . 我国《地表水环境质量标准》规定,生活饮用水源的DO不能低于5mgL1 . 某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略),测定某河水的DO.
Ⅰ.测定原理:
碱性条件下,O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH═2MnO(OH)2
酸性条件下,MnO(OH)2将I氧化为I2:②MnO(OH)2+I+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)
用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2;③2S2O32+I2═S4O62+2I
Ⅱ.测定步骤:
a.安装装置,检验气密性,充N2排尽空气后,停止充N2
b.向烧瓶中加入200mL水样.
c.向烧瓶中依次迅速加入1mL MnSO4无氧溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过量)开启搅拌器,至反应①完全.
d.搅拌并向烧瓶中加入2mL H2SO4无氧溶液,至反应②完全,溶液为中性或弱酸性.
e.从烧瓶中取出40.00mL溶液,以淀粉作指示剂,用0.01000molL1 Na2S2O3溶液进行滴定,记录数据.f…
g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化).
回答下列问题:
(1)配制以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧的简单操作为
(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是
①滴定管 ②注射器 ③量筒
(3)搅拌的作用是
(4)配平反应②的方程式,其化学计量数依次为
(5)步骤f为
(6)步骤e中达到滴定终点的标志为 . 若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL,水样的DO=mgL1(保留一位小数).作为饮用水源,此次测得DO是否达标:(填“是”或“否”)
(7)步骤d中加入H2SO4溶液反应后,若溶液pH过低,滴定时会产生明显的误差,写出产生此误差的原因(用离子方程式表示,至少写出2个)

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【题目】某元素原子的核电荷数是电子层数的五倍,其质子数是最外层电子数的三倍,该元素的原子核外电子排布是(  )

A. 25B. 27C. 285D. 287

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【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素.B、E同主族,且满足最高正化合价+最低负化合价=0;A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2:1和1:1的两种化合物.试解答下列有关问题.
(1)在A2C2分子中含有的化学键是
(2)C与D形成的化合物的电子式为
(3)实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物,反应的化学方程式为
(4)写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式

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【题目】SiO2在自然界中广泛存在,它是制备现代通讯材料(写该材料名称)的主要原料;以SiO2为原料,在工业上制备单质硅的化学方程式为;在常温下,SiO2可与一种酸发生反应,该反应的化学方程式为 . 该反应的重要应用是

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【题目】无水MgBr2可用作催化剂.实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2 , 装置如图1,主要步骤如下:
步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚;装置B中加入15mL液溴.
步骤2 缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中.
步骤3 反应完毕后恢复至常温,过滤,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0℃,析出晶体,再过滤得三乙醚溴化镁粗品.
步骤4 室温下用苯溶解粗品,冷却至0℃,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至160℃分解得无水MgBr2产品.
已知:①Mg与Br2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性.
②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5
请回答:
(1)仪器A的名称是 . 实验中不能用干燥空气代替干燥N2 , 原因是
(2)如将装置B改为装置C(图2),可能会导致的后果是
(3)步骤3中,第一次过滤除去的物质是
(4)有关步骤4的说法,正确的是
A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品
B.洗涤晶体可选用0℃的苯
C.加热至160℃的主要目的是除去苯
D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
(5)为测定产品的纯度,可用EDTA(简写为Y)标准溶液滴定,反应的离子方程式:
Mg2++Y4═MgY2
①滴定前润洗滴定管的操作方法是
②测定时,先称取0.2500g无水MgBr2产品,溶解后,用0.0500molL1的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液26.50mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是(以质量分数表示).

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【题目】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A.常温下,pH=9的NaHA溶液:c(Na+)>c(HA)>c(H2A)
B.Na2CO3溶液:c(H+)﹣c(OH)=c(HCO )+2c(CO )﹣c(Na+
C.向NaOH溶液中滴入CH3COOH溶液后溶液显碱性:c(CH3COO)>c(OH)>c(H+
D.浓度均为0.1mol?L1的HF溶液与KF溶液等体积混合:c(F)+c(HF)=0.2mol?L1

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