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    【题目】一同学欲从量筒中取出部分液体，他先俯视凹液面的最低处，读数为50mL，倒出液体后，他又仰视凹液面的最低处，读数为10mL他实际倒出液体的体积为

    A. 40mL B. 大于40mL C. 小于40mL D. 不一定

    【答案】C

    【解析】俯视凹液面的最低处时，看到的读数偏大，但量取的实际体积正好偏小，如果读数为50mL，实际小于50ml，假设为49mL，仰视凹液面的最低处，看到的读数偏小，但量取的实际液体偏大，由凹液面的最低处读数为10ml，实际比10ml大，假设11mL，所以倾出液体的体积是49mL-11mL=38mL，小于40mL，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，则原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（　）

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过如下所示的合成路线合成有机物G。

    已知：

    ①

    ②

    请回答下列问题：

    （1）写出A中官能团的名称：___________________。

    （2）D的结构简式：____________________________。

    （3）写出BC的化学反应方程式：_______________________________。

    （4）下列说法正确的是_____________（不定项）。

    A．有机物G的分子式为C9H8O3 B．F能使酸性KMnO4溶液褪色

    C．甲酸甲酯与C互为同分异构体 D．有机物A、B、C均能溶解于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于烯烃、炔烃的叙述中，正确的是

    A. 某物质的名称为2-乙基-1-丁烯，它的结构简式为

    B. CH3—CH===CH—C≡C—CF3分子结构中6个碳原子可能都在一条直线上

    C. 相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同

    D. β—月桂烯的结构如图所示，该物质与等物质的量溴发生加成反应的产物（不考虑立体异构）理论上最多有5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
    A.15g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是10 NA个
    B.标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.5 NA个
    C.4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA
    D.常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表为元素周期表的一部分．

    碳

    氮

    Y

    X

    硫

    Z

    回答下列问题：
    （1）Z元素在周期表中的位置为 ．
    （2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号） ．
    （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是 ．
    a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
    b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
    c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
    （4）X与Z两元素的单质反应生成1mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ．已知该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃．写出该反应的热化学方程式： ．
    （5）碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2mol Mg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为 ． Q与水反应的化学方程式为 ．
    （6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50，为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2molL﹣1 NaOH溶液和1mol O2 ， 则两种气体的分子式及物质的量分别为 ， 生成硫酸铜物质的量为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某电化学装置如图所示，电极I为Al，其它均为Cu，且开始时四电极质量均相等，下列叙述正确的是（ ）
    A.甲为原电池，乙、丙均为电解池
    B.电子流动方向：电极Ⅳ→A→电极I
    C.当0.1mol电子转移时，电极I和电极Ⅳ的质量差为4.1g
    D.若丙中的电解质改为CuCl2 ， 电极Ⅲ的电极反应发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mgL﹣1 ． 我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mgL﹣1 ． 某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO．
    Ⅰ．测定原理：
    碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2：①2Mn2++O2+4OH﹣═2MnO（OH）2↓
    酸性条件下，MnO（OH）2将I﹣氧化为I2：②MnO（OH）2+I﹣+H+→Mn2++I2+H2O（未配平）
    用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2；③2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣
    Ⅱ．测定步骤：
    a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2 ．
    b．向烧瓶中加入200mL水样．
    c．向烧瓶中依次迅速加入1mL MnSO4无氧溶液（过量）、2mL碱性KI无氧溶液（过量）开启搅拌器，至反应①完全．
    d．搅拌并向烧瓶中加入2mL H2SO4无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性．
    e．从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000molL﹣1 Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据．f…
    g．处理数据（忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化）．
    回答下列问题：
    （1）配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为 ．
    （2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是 ．
    ①滴定管 ②注射器 ③量筒
    （3）搅拌的作用是 ．
    （4）配平反应②的方程式，其化学计量数依次为 ．
    （5）步骤f为 ．
    （6）步骤e中达到滴定终点的标志为 ． 若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水样的DO=mgL﹣1（保留一位小数）．作为饮用水源，此次测得DO是否达标：（填“是”或“否”）
    （7）步骤d中加入H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出2个） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水MgBr2可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2 ， 装置如图1，主要步骤如下：
    步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴．
    步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中．
    步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚溴化镁粗品．
    步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品．
    已知：①Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性．
    ②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5
    请回答：
    （1）仪器A的名称是 ． 实验中不能用干燥空气代替干燥N2 ， 原因是 ．
    （2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是 ．
    （3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是 ．
    （4）有关步骤4的说法，正确的是 ．
    A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品
    B.洗涤晶体可选用0℃的苯
    C.加热至160℃的主要目的是除去苯
    D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
    （5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式：
    Mg2++Y4﹣═MgY2﹣
    ①滴定前润洗滴定管的操作方法是 ．
    ②测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500molL﹣1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是（以质量分数表示）．

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