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    【题目】下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（ ）
    A.2CO+O2 2CO2
    B.CaO+H2O=Ca（OH）2
    C.C+H2O CO+H2
    D.CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

    【答案】A
    【解析】解：A、2CO+O2 2CO2是化合反应，反应中碳元素和氧元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，故A正确； B、CaO+H2O=Ca（OH）2是化合反应，反应中各元素的化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
    C、C+H2O CO+H2属于置换反应不属于化合反应，反应中铁和铜元素的化合价在反应前后发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；
    D、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O属于复分解反应不属于化合反应，反应中反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误．
    故选：A．

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    A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1:2

    B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.0 mol/L

    C. NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20%

    D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

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    【题目】按要求书写：
    （1）甲基的电子式；
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    （3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式；
    （4）分子式为C5H12O的饱和一元醇有多种，不能发生催化氧化的醇分子结构简式 ．

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    【题目】某元素原子的核电荷数是电子层数的五倍，其质子数是最外层电子数的三倍，该元素的原子核外电子排布是（　　）

    A. 2、5B. 2、7C. 2、8、5D. 2、8、7

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    【题目】某研究性学习小组探究碳化铝的性质：发现碳化铝与水在常温下剧烈反应，生成大量气体和白色沉淀，该沉淀既能溶于盐酸也能溶于NaOH溶液，该小组同学为了探究气体产物的组成，设计出如图1所示实验：
    （1）利用碳化铝制取气体，图2装置中适合作为气体发生装置的是 ．
    （2）正确选择发生装置后，连接装置进行实验．一段时间后，硬质玻璃管C中黑色粉末变成红色，干燥管D中白色粉末变成蓝色，装置E中澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰．①干燥管D中的试剂可能是 ， 其作用是 ．
    ②根据实验现象，某同学得出下列推论，其中正确的是 ．
    a．气体与氧化铜在一定条件下反应，氧化产物只有二氧化碳
    b．气体与氧化铜在一定条件下反应，产物一定有水和二氧化碳，可能有一氧化碳
    c．气体与氧化铜在一定条件下反应，产物一定有水、二氧化碳和一氧化碳
    d．气体具有还原性，氧化产物可能有多种
    （3）实验完毕后，要先后熄灭C和F处的酒精灯，应后熄灭的是处酒精灯，理由是 ．
    （4）若最后在F处点燃气体与在A处产生的气体相同，实验前系统内的空气已排尽，实验验结束后，C装置减轻12.8g，D装置增重7.2g，E装置增重8.8g（假定D、E吸收气体是完全的），则A、C处发生反应的方程式分别为、 ．
    （5）如图3所示，U型透明玻璃管的左端封闭有A处产生气体和氯气的混合气，将该装置放在日光灯下．一段时间后（不考虑水与氯气的反应），下列关于U型管中可能出现的现象的叙述中正确的是a．U型管左侧会有油状液滴出现
    b．溶液很快变成蓝色
    c．气柱缩小，右端液柱下降
    d．气柱膨胀，右端玻璃管中液体溢出．

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