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【题目】标准状况下,将体积为V L充满氨气的圆底烧瓶倒扣在含有足量水的水槽中(如图所示),实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出,所得溶液的密度为ρgcm﹣3 . 下列说法错误的是(  )
A.水最终会充满整个烧瓶
B.所得溶液的物质的量浓度为 molL﹣1
C.所得溶液的质量分数为 ρ
D.将氨气换为二氧化氮,所得溶液的物质的量浓度也为 molL﹣1

【答案】C
【解析】解:A.氨气溶于水,水最终会充满整个烧瓶,故A正确;

B.氨气物质的量为 = mol,氨气溶于水,溶液体积等于氨气体积,溶液物质的量浓度为 = molL﹣1,故B正确;

C.根据c= 可知,溶液的质量分数ω= = ,故C错误;

D.将氨气换为二氧化氮,则二氧化氮物质的量为 mol,反应生成硝酸的物质量为 × ,反应生成NO物质量为: × ,一氧化氮不溶于水,所以最后溶液体积为 V,则得到硝酸的物质的量浓度C= = mol/L,故D正确;

故选:C.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物A的结构简式如下: .下列叙述正确的是(
A.有机物A属于芳香烃
B.有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应
C.有机物A和浓硫酸混合加热170℃时,可以发生消去反应
D.1mol A和足量的NaOH溶液反应,可以消耗2mol NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A.101kPa时,1mol物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热

B.酸和碱发生中和反应生成1mol水,这时的反应热叫中和热

C.燃烧热或中和热都是反应热的种类之一

D.其他条件一样时,氢气与氧气反应生成液态水和气态水时所放出的热量相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】安全是顺利进行实验及避免伤害的保障.下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是(  )
A.操作①:使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
B.操作②:使用CCl4萃取溴水中的溴时,振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出
C.操作③:吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸
D.操作④:用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,检查容量瓶是否漏水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为测定某有机化合物A的结构,进行如下实验:
(1)将一定量的有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得:生成5.4gH2O和8.8gCO2 , 消耗氧气6.72L(标准状况下),则该物质的实验式是
(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量,得到如图所示的质谱图 ,则其相对分子质量为 , 该物质的分子式是
(3)根据价键理论,预测A的可能结构并写出结构简式:
(4)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号),根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如甲基氯甲基醚(Cl—CH2—O—CH3 , 有2种氢原子)的核磁共振氢谱如图1所示:
 
经测定,有机物A的核磁共振氢谱图如图2所示,则A的结构简式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B.乙烯和13-丁二烯互为同系物,它们均能使Br2水褪色

C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6,二者互为同分异构休

D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中含有共价键的离子化合物是( )

MgCl2 ②Na2O2 ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦N2

A. ②③④B. ①②③④C. ①②③④⑥D. ①③⑤⑥

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【题目】某强酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如图:
根据以上信息,回答下列问题:
(1)仅根据上述连续实验,不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是(填离子符号), 能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为
(2)①中生成气体A的离子方程式为
(3)若②中所用氢氧化钠的浓度为2mol/L,当加入l0mL时开始产生沉淀,55mL时沉淀的量达到最大值为0.03mol,继续滴加沉淀的量保持不变,随后再滴加沉淀部分溶解,到60mL时沉淀的量降为0.025mol且保持不变,则原溶液中c(Fe3+)为mol/L、c(Cl)为mol/L(若有些离子不存在,请填“0”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点.人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用.
(1)在上图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为能.
(2)人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下,将CO2和H2O转化为CH3OH,该反应的化学方程式为:2CO2(g)+4H2O(g) 2CH3OH(g)+3O2(g). 一定条件下,在2L密闭容器中进行上述反应,测得n(CH3OH)随时间的变化如下表所示:

时间/min

0

1

2

3

4

5

6

n(CH3OH)/mol

0.000

0.040

0.070

0.090

0.100

0.100

0.100

①用CH3OH表示0~3min内该反应的平均反应速率为
②能说明该反应已达到平衡状态的是
a.v(H2O)=2v(CO2
b.n(CH3OH):n(O2)=2:3
c.容器内密度保持不变
d.容器内压强保持不变
(3)用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池,则甲醇应通入该燃料电池的极(填“正”或“负”),通入氧气的一极的电极反应式为

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