【题目】铝及其化合物在生产、生活中用途广泛。
（1）航母升降机可用铝镁合金制造，销镁合金在焊接前应先用氢氧化钠溶液处理表面的氧化膜，发生反应的化学方程式为________。
（2）实验室欲以铝屑为起点制备氢氧化铝，如按Al→Al3＋→Al（OH）3流程制备，使用最合适的药品是铝屑、稀硫酸、氨水，不用氢氧化钠溶液代替氨水的原因是________。写出该制备方案中第二步反应的离子方程式________。
（3）氢氧化铝是医用胃酸中和剂的一种，选用其作为胃酸中和剂的两个主要原因是________，________。
【答案】Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O生成的氢氧化铝可以溶于氢氧化钠溶液，用量不易控制Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋可与胃酸反应使胃液酸度降低氢氧化铝碱性不强刺激性小
【解析】（1）氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
（2）氢氧化铝不溶于弱酸弱碱，但溶于强酸强碱，如果用氢氧化钠要控制其用量；铝离子与一水合氨反应生成氢氧化铝和铵根离子，反应的离子方程式为：Al3++3NH3﹒H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）氢氧化铝是弱碱，与胃酸的主要成份发生反应，使胃酸的酸度下降，同时对胃刺激性小。
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【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是
A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B. XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C. 由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
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【题目】有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是
A. 苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
B. 乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应
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【题目】分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。下列分类标准合理的是( )
A. 根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质、化合物和氧化物
B. 根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质
C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D. 根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
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【题目】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 食品工业用小苏打作焙制糕点的膨松剂 | NaHCO3能与碱反应 |
B | 人们大量使用铝制品 | 常温下铝不能与氧气反应 |
C | SiO2制成的玻璃纤维用于制造通讯光缆 | SiO2导电能力强 |
D | 液氨作制冷剂 | 氨易液化，液氨在汽化时会吸收大量的热量 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】用下列方法配制相应的溶液，所配制的溶液浓度偏高的是 （ ）
①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸；
②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线；
③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液；
④向80 mL水中加入18.4 mol/L硫酸20 mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液；
⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水
A. ①③⑤ B. ②③ C. ③④ D. ④⑤
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【题目】本题为《化学与生活（选修1）》选做题。
（1）均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的两个重要方面，现有下列四种物质：
A．维生素C B．氨基酸 C．碘酸钾 D．阿司匹林
请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。
① 蛋白质水解的最终产物是________；
② 为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是________；
③ 具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是________；
④ 存在于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是________。
（2）发展“绿色食品” 是提高人类生存质量的重要措施，绿色食品指_____（填字母代号）。
A．绿颜色的营养食品 B．含叶绿素的营养食品
C．植物类营养食品 D.安全无公害的营养食品
（3）环境污染己成为社会面临的重大威胁，下列名词都与环境污染有关：
A．臭氧空洞 B．光化学烟雾 C.重金属污染
D. 水华与赤潮 E．白色垃圾 F．酸雨
请你根据已有的环保知识，选择上述名词的字母代号填空。
① 大量使用聚乙烯制品造成的污染是________；
② 二氧化氮造成的环境污染为________；
③ 富含氮、磷元素的污水造成的污染是________；
④ 铅、汞、铜等造成的污染称为________；
（4）钢铁是目前用量最大、用途最广的合金材料，在潮湿空气中容易发生腐蚀。请写出钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式________。
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【题目】下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是
①O2、I2、Hg ②CO、KCl、SiO2③Na、K、Rb ④Na、Mg、Al
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④
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【题目】在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )
A. 强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－
B. 含有0.1 molL－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－
C. 含有0.1 molL－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－
D. 室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－
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