【题目】分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。下列分类标准合理的是( )
A. 根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质、化合物和氧化物
B. 根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质
C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D. 根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
【答案】B
【解析】A．根据纯净物中的元素组成，只有一种元素组成的纯净物称为单质，含有两种或以上元素组成的纯净物称为化合物，化合物还可分为酸、碱、盐和氧化物等，故A错误；B．弱电解质是在水溶液里部分电离的化合物，强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物，故B正确；C．根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，故C错误；D．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为两种物质反应生成一种物质的为化合反应，一种物质生成两种或两种以上物质的反应解反应；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，不是根据反应中的能量变化，故D错误；故选B。
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【题目】分子式为C6H12O2的有机物A，有香味。A在酸性条件下水解生成有机物B和C。B能和碳酸氢钠溶液反应生成气体；C不能发生消去反应，能催化氧化生成醛或酮。则A可能的结构有几种 ( )
A．1 B．3 C．5 D．多于5种
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【题目】现有下列八种物质：①铝②蔗糖③SiO2④H2SO4⑤NaOH⑥FeSO4溶液⑦Ba(OH)2⑧氢氧化铁胶体
（1）上述物质属于电解质的有_________。（填序号）
（2）向⑥中加入少量⑤的溶液，观察的现象为___________。
（3）上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH－=H2O，则该反应的化学方程式为_____。
（4）若在⑧中缓慢加入⑤，产生的现象是___________。
（5）③和⑤是玻璃的主要成分之一，③与⑥溶液反应的化学方程式为________，工艺师常用______（填物质名称）来雕刻玻璃。
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【题目】一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是( )
A. 检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动
B. 若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气
C. 正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
D. 电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O
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【题目】下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( )
①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al（OH）3 ⑤Na2CO3
A. ①②③④⑤ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④
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【题目】物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其计算的内容。
（1）0.2 g H2含有___________________个H原子。
（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为__________。
（3）100 mL 某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+) = 2.0 mol/L，则其中c(SO42-) = _________mol/L。
（4）工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 。若反应中生成了 0.2 mol HBr，则消耗SO2的体积（标准状况）是________________L。
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【题目】铝及其化合物在生产、生活中用途广泛。
（1）航母升降机可用铝镁合金制造，销镁合金在焊接前应先用氢氧化钠溶液处理表面的氧化膜，发生反应的化学方程式为________。
（2）实验室欲以铝屑为起点制备氢氧化铝，如按Al→Al3＋→Al（OH）3流程制备，使用最合适的药品是铝屑、稀硫酸、氨水，不用氢氧化钠溶液代替氨水的原因是________。写出该制备方案中第二步反应的离子方程式________。
（3）氢氧化铝是医用胃酸中和剂的一种，选用其作为胃酸中和剂的两个主要原因是________，________。
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，其中X与W同主族。一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。下列说法中不正确的是：
A. X、Y、Z三种元素可以形成离子化合物
B. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
C. 元素X、W形成的化合物中所含的化学键与Na2O2中所含的化学键相同
D. 元素Y、Z、W中，元素W的简单离子的半径最小
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