Question

小王同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失．
（1）知识储备：将氯气通入水中的化学方程式为

 

；氯水中具有强氧化性的分子有

 

、

 

．
（2）探究“溶液的红色突然消失”的原因：
①猜想：
a．是氯水中的盐酸中和了NaOH，使酚酞由红色变成无色；
b．是

 

．
②设计实验：往已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量，若现象为

 

，则证明“猜想a”正确；若现象为

 

，则“猜想b”正确．

Answer 1

考点：探究氯水、氯气的漂白作用

专题：

分析：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸具有酸性，能够与氢氧化钠发生中和反应，酚酞在碱性环境下才显红色；次氯酸具有漂白性，也可能使红色的酚酞变红色，在褪色的溶液中再滴加氢氧化钠，使溶液呈碱性，若颜色变红色，说明是碱性被中和导致褪色，反之，则是被漂白了，据此解答．

解答： 解：（1）氯气与水反应的化学方程式：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，氯水中溶解有氯气分子和次氯酸，两者均具有强氧化性，故答案为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；Cl₂、HClO；
（2）①盐酸和次氯酸具有酸性，能够与氢氧化钠发生中和反应，酚酞在碱性环境下才显红色；次氯酸具有漂白性，也可能使红色的酚酞变红色，故答案为：氯水中的HClO的强氧化性将酚酞氧化而褪色；
②要证明红色褪去的原因是①或②可以通过以下实验：在已经褪色的溶液中继续加入NaOH溶液，直至溶液呈碱性，若溶液恢复红色，则说明是碱性被中和导致褪色，反之，则是被漂白了；
故答案为：红色重新出现；红色不再出现．

点评：本题考查了氯水的性质，熟悉氯气的性质、能够准确分析氯水的成分是解题关键，题目难度不大．