Question

A、B、D、E、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
A	A原子L层电子数是K层电子数的2倍
B	B是地壳中含量最多的元素
D	在第3周期元素中，它的简单离子半径最小
E	E存在质量数为23，中子数为12的核素
W	W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）W位于元素周期表的位置是

 

．
（2）A 和B的气态氢化物中，较稳定的是

 

（写化学式）；E₂B₂的电子式表示为

 

．
（3）写出W的白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色这个过程的化学方程式：

 

．
（4）写出D和B组成的二元化合物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：

 

．
（5）将一定质量的Mg和D的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则固体混合物中D的质量为

 

；原稀硫酸溶液的物质的量浓度为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A的原子L层电子数是K层电子数的2倍，则A为C元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；D在第3周期元素中，它的简单离子半径最小，则D为Al元素；E存在质量数为23，中子数为12的核素，则其质子数为：23-12=11，则Z为Na；W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则W为Fe，据此进行解答．

解答： 解：A的原子L层电子数是K层电子数的2倍，则A为C元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；D在第3周期元素中，它的简单离子半径最小，则D为Al元素；E存在质量数为23，中子数为12的核素，则其质子数为：23-12=11，则Z为Na；W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则W为Fe，
（1）W为Fe，原子序数为26，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，
故答案为：第四周期第Ⅷ族；　  
（2）A为C、B为O元素，非金属性：O＞C，则C元素和O元素的气态氢化物中较稳定的是H₂O；E₂B₂为过氧化钠，属于离子化合物，其电子式为：，
故答案为：H₂O；；
（3）W的白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色这个过程的化学方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，
故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
（4）D和B组成的二元化合物为Al₂O₃，Al₂O₃与E的最高价氧化物的水化物NaOH反应的离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；        
（5）根据图象可知，生成氢氧化铝沉淀的物质的量为：0.35mol-0.15mol=0.2mol，根据质量守恒定律可知Al的质量为：27g/mol×0.2mol=5.4g；
溶解0.2mol氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量为0.2mol，氢氧化钠溶液的体积为：240mL-200mL=40mL，则该氢氧化钠溶液的浓度为：

0.2mol

0.04L

=5mol/L，
当加入200mL氢氧化钠溶液是，沉淀的物质的量达到最大，此时溶质为硫酸钠，则消耗硫酸的物质的量为：

5mol/L×0.2L

2

=0.5mol，所以该硫酸的浓度为：

0.5mol

0.5L

=1mol/L，
故答案为：5.4g；1mol?L^-1．

点评：本题考查了位置、结构与性质的关系，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，（5）为难点，需要明确图象中曲线变化的含义．