Question

现有X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素．有关信息如下表：

	原子或分子结构、单质或化合物相关信息
X	含X元素的物质焰色反应为黄色
Y	单质为双原子分子．若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得Y的单质
Z	Z元素原子易失去2个电子形成8电子结构的离子
M	M元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，M与X处于同一周期

（1）X元素在周期表中第

 

周期、第

 

族；
（2）Y元素的元素符号为

 

，1个单质分子中含

 

个共用电子对；
（3）Z能在CO₂气体中燃烧，其化学反应方程式为

 

．
（4）化合物X₂M₃中，各原子（或离子）最外层均达到8电子稳定结构，则X₂M₃的电子式为

 

，该化合物的水溶液在空气中久置后会被氧化而变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性．用化学方程式表示这个变化过程

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素，含X元素的物质焰色反应为黄色，则X为Na；Y单质为双原子分子，若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得Y的单质，则Y为N元素；Z元素原子易失去2个电子形成8电子结构的离子，则Z为Mg；M元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，最外层电子数为6，M与X处于同一周期，则M为S元素，据此解答．

解答： 解：X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素，含X元素的物质焰色反应为黄色，则X为Na；Y单质为双原子分子，若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得Y的单质，则Y为N元素；Z元素原子易失去2个电子形成8电子结构的离子，则Z为Mg；M元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，最外层电子数为6，M与X处于同一周期，则M为S元素，
（1）X为Na元素，在周期表中第三周期第ⅠA族，故答案为：三；ⅠA；
（2）Y为N元素，1个单质分子中含3个共用电子对，故答案为：N；3；
（3）Mg在CO₂气体中燃烧生成MgO与C，其化学反应方程式为2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C，
故答案为：2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C；
（4）化合物Na₂S₃中，各原子（或离子）最外层均达到8电子稳定结构，应是离子化合物，S₃^2-离子中S原子形成1对共用电子对，其电子式为：，该化合物的水溶液在空气中久置后会被氧化而变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，生成NaOH与S，用化学方程式表示这个变化过程为：2Na₂S₃+O₂+2H₂O=4NaOH+6S，故答案为：；2Na₂S₃+O₂+2H₂O=4NaOH+6S．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，（4）中注意根据题目信息书写其电子式．