练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5 NA
    B、常温常压下，4.6g NO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3 NA
    C、1mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
    D、常温下，1L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-离子数为0.02NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、乙醇在标准状况不是气体；
    B、NO2和N2O4最简式相同为NO2，只需要计算4.6g NO2中原子数；
    C、氯气发生反应可以是自身氧化还原反应，也可以是只做氧化剂分析；
    D、依据PH计算氢离子浓度，结合溶液中的离子积计算氢氧根离子浓度计算判断；
    解答： 解：A、乙醇在标准状况不是气体，11.2L乙醇物质的量不是0.5mol，所含的羟基数不是0.5 NA，故A错误；
    B、NO2和N2O4最简式相同为NO2，只需要计算4.6g NO2中原子数=
    4.6g
    46g/mol
    ×3×NA=0.3 NA，故B正确；
    C、氯气发生反应可以是自身氧化还原反应，也可以是只做氧化剂，1mol Cl2发生反应时，只做氧化剂转移电子2mol，自身氧化还原反应，转移电子1mol，所以转移的电子数不一定是2NA，故C错误；
    D、常温下，1L pH=12的Ba（OH）2溶液中，氢离子浓度为10-12mol/L，氢氧根离子浓度=0.01mol/L，含有的OH-离子数为0.01NA，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，掌握基础是关键，主要是气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移的计算，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素．有关信息如下表：
    原子或分子结构、单质或化合物相关信息
    X含X元素的物质焰色反应为黄色
    Y单质为双原子分子．若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得Y的单质
    ZZ元素原子易失去2个电子形成8电子结构的离子
    MM元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，M与X处于同一周期
    （1）X元素在周期表中第
     
    周期、第
     
    族；
    （2）Y元素的元素符号为
     
    ，1个单质分子中含
     
    个共用电子对；
    （3）Z能在CO2气体中燃烧，其化学反应方程式为
     
    ．
    （4）化合物X2M3中，各原子（或离子）最外层均达到8电子稳定结构，则X2M3的电子式为
     
    ，该化合物的水溶液在空气中久置后会被氧化而变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性．用化学方程式表示这个变化过程
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下银锌蓄电池的电极反应为：Zn+2OHˉ-2eˉ=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2eˉ=2Ag+2OHˉ．据此判断，氧化银是（　　）
    A、正极，并被还原
    B、负极，并被氧化
    C、正极，并被氧化
    D、负极，并被还原

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（　　）
    A、
    向容量瓶中转移溶液
    B、
    制氢氧化亚铁
    C、
    碳酸氢钠受
    热分解
    D、
    蒸馏装置

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组微粒在指定的溶液中不能大量共存的是（　　）
    A、滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Cl-
    B、1mol?L-1的烧碱溶液中：O2、CO32-、SO42-、K+
    C、硫酸铜溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
    D、含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、NO3-、Cl-、Na+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、钠与水反应 Na+H+=Na++H2
    B、用碳酸氢钠作为抗酸药来中和胃酸  H++HCO3-=H2O+CO2↑
    C、用熟石灰来中和酸性废水  Ca（OH）2+H+=Ca2++2H2O
    D、用H2SO4来中和碱性废水  2H++2OH-=H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用0.2000mol?L-1的标准NaOH溶液测定未知浓度的盐酸，下面是测定的实验分析报告．（请填写有关空白）
    （1）测定目的：用标准NaOH溶液测定盐酸的浓度
    （2）测定原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O
    （3）实验用品及试剂
    ①仪器和用品：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴定架等
    ②试剂：浓度0.2000mol?L-1的标准NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水等．
    （4）实验过程
    ①检查滴定管是否漏液，洗涤仪器，润洗后装好标准NaOH溶液待用．
    ②用
     
    填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测浓度的盐酸，滴入2滴指示剂．
    ③排气、调节装标准NaOH溶液滴定管液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
    ④用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，直到滴定终点．滴定至终点时的现象是
     
    ．
    （5）数据记录与处理（请在下面表格里填上消耗NaOH溶液的平均体积，并计算出盐酸的浓度，填在相应的划线上）．
    滴定次数 盐酸体积mL NaOH溶液体积读数（mL） 消耗NaOH溶液的平均体积（mL）
    滴定前 滴定后
    1 20.00 0.00 16.26  
    2 20.00 0.00 16.30
    3 20.00 0.02 16.24
    通过计算可得，该盐酸浓度为：
     
    mol?L-1（计算结果保留2位小数）
    （6）问题讨论：
    ①若“实验过程（1）”中用蒸馏水洗涤后，未用标准NaOH溶液润洗，会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
     

    ②步骤“实验过程（2）”中，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如下：
    （1）此流程的第I步反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．则p1
    p2．（填“＜”、“＞”或“=”）    
    100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5．此时该反应的平衡常数K=
     
    ．增大压强K值将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）此流程的第II步反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃ 400 500 830
    平衡常数K 10 9 1
    从上表可以推断：该反应是
     
    反应（填“吸热”或“放热”），该反应的反应热△H
     
    0（填“＜”、“=”“＞”）．
    图2表示第II步反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况：图2中t2时刻发生改变的条件是
     
    （写出一种）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
    B、含1mol HCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2NA
    C、常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NA
    D、标准状况下，11.2L H2O含有0.5NA分子

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案