练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某学生用0.2000mol?L-1的标准NaOH溶液测定未知浓度的盐酸，下面是测定的实验分析报告．（请填写有关空白）
    （1）测定目的：用标准NaOH溶液测定盐酸的浓度
    （2）测定原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O
    （3）实验用品及试剂
    ①仪器和用品：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴定架等
    ②试剂：浓度0.2000mol?L-1的标准NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水等．
    （4）实验过程
    ①检查滴定管是否漏液，洗涤仪器，润洗后装好标准NaOH溶液待用．
    ②用
     
    填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测浓度的盐酸，滴入2滴指示剂．
    ③排气、调节装标准NaOH溶液滴定管液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
    ④用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，直到滴定终点．滴定至终点时的现象是
     
    ．
    （5）数据记录与处理（请在下面表格里填上消耗NaOH溶液的平均体积，并计算出盐酸的浓度，填在相应的划线上）．
    滴定次数 盐酸体积mL NaOH溶液体积读数（mL） 消耗NaOH溶液的平均体积（mL）
    滴定前 滴定后
    1 20.00 0.00 16.26  
    2 20.00 0.00 16.30
    3 20.00 0.02 16.24
    通过计算可得，该盐酸浓度为：
     
    mol?L-1（计算结果保留2位小数）
    （6）问题讨论：
    ①若“实验过程（1）”中用蒸馏水洗涤后，未用标准NaOH溶液润洗，会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
     

    ②步骤“实验过程（2）”中，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
     
    ．
    考点：中和滴定
    专题：实验题
    分析：（4）②准确量取20.00mL待测盐酸，可用酸式滴定管或移液管；
    ④根据溶液由无色恰好变成浅红色，半分钟内不褪色；
    （5）先判断数据的合理性，然后盐酸溶液的平均体积，然后根据HCl～NaOH求HCl溶液的物质的量浓度；
    （6）根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准)
    V(待测)
    分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．
    解答： 解：（4）②用酸式滴定管或移液管（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测浓度的盐酸，故答案为：酸式滴定管或移液管；
    ④滴定终点的标志为：最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，半分钟内不褪色，
    故答案为：最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，半分钟内不褪色；
    （5）三次消耗的标准NaOH溶液的体积为16.26mL，16.30mL，16.22mL，均有效，标准NaOH溶液的平均体积为16.28mL；
             HCl～NaOH
             1       1
    c（HCl）×20.00   0.2000mol?L-1×16.28mL
    解得：c（HCl）=0.16mol/L，
    故答案为：0.16，
    （6）①若“实验过程（1）”中用蒸馏水洗涤后，未用标准NaOH溶液润洗，溶液相当于稀释，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准)
    V(待测)
    分析，可知c（待测）偏大，故答案为：偏大；
    ②步骤“实验过程（2）”中，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，待测液的物质的量不变，V（标准）不变，根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准)
    V(待测)
    分析，可知c（待测）无影响，故答案为：无影响．
    点评：本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，难度不大，理解中和滴定的原理是解题关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去括号中的杂质，写出选择的试剂并写出有关离子方程式．
    （1）FeCl2溶液中混有少量FeCl3，可选用试剂
     
    ，离子方程式
     
    ．
    （2）铁粉中混有少量SiO2，可选用试剂
     
    ，离子方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A、
    利用此图装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体
    B、
    利用此图装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分
    C、
    利用此图装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
    D、
    利用此图装置可进行酸碱中和滴定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5 NA
    B、常温常压下，4.6g NO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3 NA
    C、1mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
    D、常温下，1L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-离子数为0.02NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将洁净的三种金属片X、Y和Z分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上并压紧（如图）．每次实验时，电压表指针的偏移方向和读数如下表．已知构成两电极的金属，活泼性相差越大，则电压越大．对X、Y、Z和铜四种金属的下列说法，不正确的是（　　）
    金属片 电子流向 电压（V）
    X X→Cu +0.78
    Y Cu→Y -0.15
    Z Z→Cu +1.35
    A、Z金属可作为牺牲阳极保护法的阳极，保护Y金属
    B、Y金属不能从硫酸溶液中置换出氢气
    C、三种金属的活泼性顺序为：Z＞X＞Y
    D、X和Y能构成电压最大的原电池

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃折合成标准状况下的密度为0.717g/L，现取1.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g，求：
    （1）该烃的相对分子质量
    （2）确定该烃的分子式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知将盐酸逐滴加入Na2CO3 溶液中发生如下反应：
    Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；  NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
    若将Na2CO3溶液逐滴加入盐酸中，则发生如下反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
    现有两瓶溶液，已知它们是Na2CO3溶液和盐酸溶液，但不知哪瓶是Na2CO3 哪瓶是盐酸，有一同学做如下实验：将两瓶溶液编A号、B号，若将20mL 的A溶液逐滴加到30mL 的B溶液中，结果产生112mL 的CO2 气体．若将30mLB溶液逐滴加到的20mL 的A溶液中，结果产生224mL 的CO2 气体．则
    （1）A是
     
    溶液，B是
     
    溶液
    （2）A和B的物质的量浓度各为多少 mol?L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色透明溶液中所含的离子仅有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子．请回答下列问题：
    （1）该溶液中的溶质成分组成有
     
    种可能．
    （2）若该溶液中的溶质只有一种，该溶液显
     
    性．
    （3）不管溶液中的溶质是什么，这四种离子的物质的量浓度之间一定成立的等式关系是
     
    ．
    （4）某同学将该溶液中这四种离子的物质的量浓度，按大到小顺序排列了若干种可能，其中肯定不正确的是（用编号回答）
     
    ．
    A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）　　　B．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）=c（H+）
    C．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）　　　D．c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
    E．c（H+）＞c（OH-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）　　　F．c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、7.8g Na2O2中含有的离子总数目为0.4NA
    B、1mol苯分子中含有碳碳双键数目为3NA
    C、标准状况下，将分子总数为NA的NH3和HCl气体混合后的体积约为22.4L
    D、16g CH4与18g NH4+所含电子数均为10NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案