某无色透明溶液中所含的离子仅有Na+.H+.OH-.CH3COO-四种离子．请回答下列问题:(1)该溶液中的溶质成分组成有种可能．(2)若该溶液中的溶质只有一种.该溶液显性．(3)不管溶液中的溶质是什么.这四种离子的物质的量浓度之间一定成立的等式关系是．(4)某同学将该溶液中这四种离子的物质的量浓度.按大到小顺序排列了若干种可能.其中肯定不正确的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某无色透明溶液中所含的离子仅有Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四种离子．请回答下列问题：
（1）该溶液中的溶质成分组成有

种可能．
（2）若该溶液中的溶质只有一种，该溶液显

性．
（3）不管溶液中的溶质是什么，这四种离子的物质的量浓度之间一定成立的等式关系是

．
（4）某同学将该溶液中这四种离子的物质的量浓度，按大到小顺序排列了若干种可能，其中肯定不正确的是（用编号回答）

．
A．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）　　　B．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
C．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）　　　D．c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
E．c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）　　　F．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

考点：电解质在水溶液中的电离,离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）根据能电离出醋酸根离子和钠离子的物质的组合情况来回答；
（2）若该溶液中的溶质只有一种，只能为乙酸钠，乙酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性；
（3）任何电解质溶液中都存在电荷守恒；
（4）根据离子浓度关系和电离以及水解情况来回答；

解答： 解：（1）能电离出醋酸根离子的物质可以是醋酸和醋酸钠，能电离出钠离子的物质可以是氢氧化钠和醋酸钠，所以当溶液中含有Na⁺和CH₃COO^-在以及OH^-、H⁺时，溶液中溶质的组成可以是：CH₃COONa、CH₃COONa和CH₃COOH、CH₃COONa和NaOH，3种可能，
故答案为：3；　
（2）溶液中溶质的组成可以是：CH₃COONa、CH₃COONa和CH₃COOH、CH₃COONa和NaOH，3种可能，当溶质只有一种时，只能为CH₃COONa，乙酸钠为强碱弱酸盐，根据水解规律，水解呈碱性，
故答案为：碱；
（3）任何电解质溶液中都存在电荷守恒，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，得c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），
故答案为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）；　
（4）A．当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，溶液中的溶质组成可以为：氢氧化钠和醋酸钠（较多），此时存在c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；　　　
B．溶液中离子间满足：c（OH^-）=c（H⁺），由电荷守恒c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），则c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）错误，故B错误；
C．若溶液中的溶质为CH₃COONa和CH₃COOH时，如CH₃COOH较多，则溶液可能呈酸性，可能满足：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；　　
D．若溶液中的溶质为CH₃COONa和CH₃COOH时，当溶液呈酸性，醋酸过量，c（H⁺）＞c（Na⁺），所加入NaOH很少，此时c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故D正确；
E．当c（H⁺）＞c（OH^-）时，由电荷守恒c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故E错误；　　　
F．当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，溶液中的溶质组成可以为：氢氧化钠和醋酸钠（较少），此时存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故F正确；
故答案为：BE；

点评：本题考查离子浓度的大小比较以及弱电解质的电离等问题，题目难度较大，注意根据溶液离子浓度的关系结合弱电解质的电离和盐类的水解等知识解答．

练习册系列答案

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（2）测定原理：NaOH+HCl=NaCl+H₂O
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①仪器和用品：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴定架等
②试剂：浓度0.2000mol?L^-1的标准NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水等．
（4）实验过程
①检查滴定管是否漏液，洗涤仪器，润洗后装好标准NaOH溶液待用．
②用

填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测浓度的盐酸，滴入2滴指示剂．
③排气、调节装标准NaOH溶液滴定管液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
④用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，直到滴定终点．滴定至终点时的现象是

．
（5）数据记录与处理（请在下面表格里填上消耗NaOH溶液的平均体积，并计算出盐酸的浓度，填在相应的划线上）．

滴定次数	盐酸体积mL	NaOH溶液体积读数（mL）		消耗NaOH溶液的平均体积（mL）
滴定次数	盐酸体积mL	滴定前	滴定后	消耗NaOH溶液的平均体积（mL）
1	20.00	0.00	16.26
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.02	16.24