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【题目】在蒸发皿中用酒精灯加热并灼烧下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是(  )
A.氯化铝
B.碳酸氢钠
C.硫酸镁
D.高锰酸钾

【答案】C
【解析】加热蒸干并灼烧的过程中,要注意考虑盐的水解平衡的移动、物质的氧化、物质的分解等情况,氯化铝易水解,碳酸氢钠和高锰酸钾加热易分解.

解:A.AlCl3因为能水解生成Al(OH)3,灼烧得Al2O3,故A错误;

B.碳酸氢钠分解为碳酸钠,故B错误;

C.硫酸镁溶液加热时水解生成氢氧化镁和硫酸,但硫酸难挥发,最终产物仍为硫酸镁,故C正确;

D.KMnO4受热易分解,故D错误.

故选C.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学在人类生产生活中有着广泛的应用,下列说法正确的是(

A.利用焰色反应可制成节日烟花

B.硅胶用作食品干燥剂

C.医用酒精的浓度为95%,此浓度杀灭新冠病毒效果最好

D.铁盐和铝盐可用于净水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组在研究前18号元素时发现:依据不同的标准和规律,元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列,可形成如图所示的蜗牛形状,图中每个“”代表一种元素,其中P点代表氢元素。下列说法不正确的是(  )

A. 图中虚线相连的元素位于同一族

B. P、K、L、M、X、Y、Z都是短周期元素

C. K元素位于常规周期表的第三周期第ⅥA

D. MZ 两种元素形成的化合物的化学式为MgCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H2与O2发生反应的过程用模型图示如下(“﹣”表示化学键):下列说法不正确的是(
A.过程Ⅰ是吸热过程
B.过程Ⅲ一定是放热过程
C.该反应过程所有旧化学键都断裂,且形成了新化学键
D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苯丙炔酸()广泛用于医药、香料等化工产品中。下列关于苯丙炔酸的说法正确的是

A. 分子式为C9H7O2

B. 与丙炔酸()互为同系物

C. 是高分子化合物的单体

D. 1mol苯丙炔酸最多可与5mol氢气发生反应,可以发生缩聚反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上可以利用水煤气(H2、CO)合成二甲醚(CH3OCH3),同时生成CO2

2H2(g)+ CO(g)==CH3OH(g) △H=-91.8kJ/mol

2CH3OH(g)==CH3OCH3 (g)+H2O(g) △H=-23.5 kJ/mol

CO(g)+ H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H=-41.3 kJ/mol

下列说法不正确的是

A. CH3OH和乙醇均可发生消去反应

B. CH3OCH3中只含有极性共价键

C. 二甲醚与乙醇互为同分异构体

D. 水煤气合成二甲醚的热化学方程式:3H2(g)+3CO(g)===CH3OCH3 (g)+ CO2(g) △H=-248.4kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某有机物X的结构简式如图所示,下列有关叙述不正确的是(
A.X的化学式为C10H10O6
B.X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应
C.1mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应,消耗这三种物质的物质的量分别为3mol、5mol、1mol
D.X既可以和乙醇又可以和乙酸发生酯化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是

①随着核电荷数的增加,碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高,密度依次增大

②FClBrI的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8

③碱金属单质的金属性很强,均易与氧气发生反应,加热时生成氧化物R2O

④根据同族元素性质的递变规律推测At H化合较难,砹化银也难溶于水且具有感光性。

⑤根据FClBrI的非金属性递减,可推出HFHClHBrHI的还原性、水溶液酸性均依次增强而热稳定性依次减弱。

⑥碱金属都应保存在煤油中

⑦卤素按FClBrI的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加,电子层数增多,原子半径增大起主要作用

⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳

A. ④⑦⑧ B. 全部正确 C. ⑤⑥⑦ D. ①③⑦⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为:r(y)>r(x)>r(z),原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生下图所示变化,其中BC均为10电子分子。下列说法不正确的是

A. X元素位于ⅥA

B. A不能溶解于B

C. B的沸点高于C的沸点

D. AC不可能发生氧化还原反应

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