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    【题目】某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中P点代表氢元素。下列说法不正确的是(　　)

    A. 图中虚线相连的元素位于同一族

    B. P、K、L、M、X、Y、Z都是短周期元素

    C. K元素位于常规周期表的第三周期第ⅥA族

    D. M与Z 两种元素形成的化合物的化学式为MgCl2

    【答案】C

    【解析】A. 元素周期表中，短周期同主族元素的原子序数相差2或8，图中虚线相连的元素位于同一族正确，故A正确；B.根据元素周期表 P为H、K为O、L为Na、M为Mg、X为Al、Y为P、Z为Cl都是短周期元素,故B对；C. K为O 元素位于常规周期表的第二周期第ⅥA族，故C错；D. M为Mg ，Z为Cl，M与Z 两种元素形成的化合物的化学式为MgCl2，正确，故D对；答案：C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. 蒸发结晶时，应将溶液蒸干

    B. 蒸馏时，应采用逆流原理使冷凝器下口进水上口出水进行冷却

    C. 分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出

    D. 过滤时，用玻璃棒在漏斗中不停搅动可以缩短过滤所需的时间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。

    a．取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。

    b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。

    根据上述实验和图中数据：

    （1）该废水中一定不含有的离子有______________________________(填离子符号)；

    （2）写出A→B过程中发生反应的离子方程式：________________________；

    （3）该废水中，c(Al3+)=______________；

    （4）①实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_________(填仪器名称)。

    ②下列操作使所配溶液浓度偏大的是(填写字母)_________。

    A．称量用了生锈的砝码

    B．将NaOH放在纸张上称量

    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

    D．往容量瓶转移时，有少量液体贱出

    E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

    F．定容时仰视刻度线

    G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知298K时，某碱MOH的电离平衡常数Kb=1.0×10-5；电离度a=。在20.00mL0.1000mol/LMOH溶液中滴加0.10mol/L盐酸，测得溶液的pH、温度与所加盐酸的体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. a点对应的溶液中:c(OH-)=(M+)+<(H+)

    B. b点对应的V。=20.00mL

    C. 298K时，0.1000mol/LMOH溶液中，MOH的电离度a=1%

    D. 298K时，将0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液，溶液的pH>9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素。元素A的原子半径是所有元素中最小的。A、D同主族，B、C同周期，C、F最外层电子数相等，F的质子数为C的2倍，元素B的最高价氧化物甲为常见温室气体。B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。

    （1）写出以上元素的名称:A___________D____________G____________

    （2）C、F的氢化物中，沸点较高的是_______(填化学式)，原因是_______________________________。

    （3）用电子式表示化合物甲的形成过程:___________________________________________________。

    （4）少量甲通入由C、D、E三种元素组成的化合物乙的溶液中的离子方程式是:_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤块的主要成分是MgCl2 ， 此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁．
    若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表1和表2提供的资料，填写空白：
    表1生成氢氧化物沉淀的pH

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe（OH）3

    2.7

    3.7

    Fe（OH）2

    7.6

    9.6

    Mn（OH）2

    8.3

    9.8

    Mg（OH）2

    9.6

    11.1

    Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+ ， 生成Fe（OH）3沉淀除去．
    表2原料价格表

    物质

    价格/元吨﹣1

    漂液（含25.2%NaClO）

    450

    双氧水（含30%H2O2）

    2400

    烧碱（含98%NaOH）

    2100

    纯碱（含99.5%Na2CO3）

    600


    （1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是 ， 其作用是；
    （2）在步骤③中加入的试剂应是；之所以要控制pH=9.8，其目的是；
    （3）在步骤④中加入的试剂Z应是；
    （4）在步骤⑤中发生的反应是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、铯、钫等元素，位于元素周期表中第ⅠA族。

    （1）画出下列碱金属元素的原子结构示意图：

    ①锂____________；②钠__________；③钾__________；④铷__________。

    （2）比较碱金属元素的原子结构：

    ①它们在结构上的相同点是___________________________________________________；

    ②它们在结构上的不同点是___________________________________________________。

    （3）碱金属元素原子结构的变化规律是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在蒸发皿中用酒精灯加热并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（　　）
    A.氯化铝
    B.碳酸氢钠
    C.硫酸镁
    D.高锰酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于天然纤维且其主要成分是纤维素的是（　　）
    A.棉花
    B.光导纤维
    C.羊毛
    D.蚕丝

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