下列各组顺序的排列错误的是
A.半径:F—>Na+>Mg2+>Al3+ | B.沸点:H2O< H2S < H2Se |
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 | D.熔点:SiO2>NaCl>CO2 |
B
解析试题分析:A.这几种离子的电子层结构相同。对于电子层结构相同的离子离子来说,核电荷数越大,离子的半径就越小。因此离子半径:F—>Na+>Mg2+>Al3+。正确。B.这几种化合物的结构相似,对于结构相似的物质来说,相对分子质量越大,分子之间的作用力就越大,克服分子间作用力使物质熔化或汽化消耗的能量既有越大。即物质的熔沸点就越高。但是在水分子之间存在氢键,增加了分子之间的相互作用,使物质的熔沸点比H2Se高。因此这几种物质的沸点: H2S < H2Se <H2O。错误。C.元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性:Cl>S>P,所以酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4。正确。D.一般情况下各类晶体的熔点变化规律是:原子晶体>离子晶体>分子晶体。SiO2是原子晶体;NaCl是离子晶体;CO2是分子晶体。所以熔点:SiO2>NaCl>CO2。正确。
考点:考查电子层结构相同的微粒的半径、物质的酸性、熔沸点的变化规律的知识。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法中正确的是 ( )
A.6.8 g固体KHSO4与3.9 g固体Na2O2中阴离子数目相同 |
B.常温下铁、铜均不溶于浓硫酸, 说明常温下铁、铜与浓硫酸均不反应 |
C.离子化合物中只含离子键 |
D.中子数为18的氯原子可表示为18Cl |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列各种说法中,正确的是 ( )
A.3号到9号元素化合价的变化与11到17号元素化合价的变化完全相同 |
B.同周期原子半径逐渐减小,所以离子半径也逐渐减小 |
C.随着原子序数的递增,碱金属元素单质的还原性逐渐增强,阳离子的氧化性逐渐减弱 |
D.甲乙电子层数相同,甲的最高价氢氧化物的碱性比乙的最高价氢氧化物的碱性强,说明甲的核电荷数比乙大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列叙述中,金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是 ( )
A.a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 |
B.a原子电子层数比b原子的电子层数多 |
C.1mol a 从酸中置换H+生成的H2比b从酸中置换H+生成的H2 要容易 |
D.常温时,b能从水中置换出氢,而a不能 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
如下图是元素周期表短周期的一部分,A、C两种元素的核外电子数之和等于B的核外电子数。下列叙述正确的是
A.A元素位于第二周期、ⅥA族
B.原子半径C>B>A
C.在一定条件下,A、B的气态氢化物都能够与氧气反应
D.三种元素都存在最高价含氧酸,且都显强酸性
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
13C-NMR (核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,下面有关13C、15N叙述正确的是
A.13C与15N具有相同的中子数 B.13C与C60是同一种物质
C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中,W的最外层电子数为其周期数的二倍;X和Z的A2B型氢化物均为V形分子,Y的+1价离子比M的-1价离子少8个电子,根据以上叙述,下列说法中正确的是
A.上述五种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z<M |
B.由这些元素形成的三原子分子中,空间结构为直线形的有WX2、WZ2、ZX2 |
C.元素W与氢形成的原子个数比为1?1的化合物有很多种 |
D.X与Y可形成含有非极性共价键的共价化合物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大,X在短周期主族元素中原子半径最大,Y是地壳中含量最高的金属元素,Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是
A.X的单质和水反应的离子方程式为 X+H2O===X-+OH-+H2 |
B.Y的氧化物是碱性氧化物 |
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:X<Y |
D.气态氢化物的稳定性:Z<W |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是
A.元素Y和元素Z的最高正化合价相同 |
B.单核阴离子半径的大小顺序为:r(W)>r(Y)>r(Z) |
C.气态氢化物稳定性:X <Y<Z<W |
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 |
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