短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是
A.元素Y和元素Z的最高正化合价相同 |
B.单核阴离子半径的大小顺序为:r(W)>r(Y)>r(Z) |
C.气态氢化物稳定性:X <Y<Z<W |
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列各组顺序的排列错误的是
A.半径:F—>Na+>Mg2+>Al3+ | B.沸点:H2O< H2S < H2Se |
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 | D.熔点:SiO2>NaCl>CO2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
氡是放射性稀有气体元素,氡气吸入体内有害健康,氡的核电荷数是86,相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”,是由质子数86,质量数219的原子组成,下列有关氡的说法正确的是
A.氡气在标准状况下密度约是19.82g |
B.氡气化学性质较活泼,因此对人体有害 |
C.氡原子核外有7个电子层,最外层有8个电子 |
D.“锕射气”是氡的同位素 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中不正确的是
A.Y与Z形成的化合物是形成酸雨的原因之一 |
B.W的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质 |
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:W >Z >X |
D.气态氢化物的稳定性:W > Z >Y |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列性质的比较正确的是
A.酸性:H2SiO3>H2CO3 | B.碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3 |
C.稳定性:SiH4>PH3 | D.原子半径:N>C |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是
A.Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸 |
B.简单离子的半径:X > Z > M |
C.由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应 |
D.Z单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素,其原子序数依次增大.B、D在周期表中的相对位置关系如图.下列说法正确的是
A.E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族
B.B的简单阴离子比D的简单阴离子还原性强
C.B与C形成的化合物中一定含有共价键
D.A、B两元素形成的常见化合物的分子构型均为直线型
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
周期表中前20号元素X、Y、Z。已知:X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构;Z元素原子核·内质子数比Y元素原子核内质子数少9个,Y和Z两元素可以形成含有42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是
A.离子半径:X+ >Y- |
B.Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和为4 |
C.X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物 |
D.Y的氢化物中存在离子键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是
A.H3BO3的酸性比H2CO3的强 |
B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 |
C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 |
D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M |
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