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下列性质的比较正确的是

A.酸性:H2SiO3>H2CO3B.碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3
C.稳定性:SiH4>PH3D.原子半径:N>C

B

解析试题分析:A、非金属性C>Si,元素非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,则酸性:H2CO3>H2SiO3,故A错误;B、金属性Mg>Al,元素金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,则Mg(OH)2>Al(OH)3,故B正确;C、非金属性P>Si,元素非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则稳定性:PH3>SiH4,故C错误;D、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,原子半径C>N,故D错误,故选B。
考点:考查元素周期律的递变规律

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

如下图是元素周期表短周期的一部分,A、C两种元素的核外电子数之和等于B的核外电子数。下列叙述正确的是

A.A元素位于第二周期、ⅥA族        
B.原子半径C>B>A
C.在一定条件下,A、B的气态氢化物都能够与氧气反应
D.三种元素都存在最高价含氧酸,且都显强酸性

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y、Z、Q、W均为短周期元素,原子序数逐渐增大。X、Q同主族,Q元素的焰色反应为黄 色;W的原子半径是同周期中最小的;X与Y、Z分别形成化合物甲、乙,甲、乙均由10电子分子构成,且能反应生成碱。下列说法不正确的是

A.X的单质和Q的单质均可用电解法制得
B.X与Z可形成同时含有极性键和非极性键的化合物
C.Q与W形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离
D.X、Y、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述中错误的是(   )

A.原子半径:Na>Si>Cl B.稳定性:SiH4<HCl<H2S
C.金属性:Na>Mg>Al D.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

铊是超导材料的组成元素之一,铊在周期表中位于第六周期,与铝是同族元素,元素符号是Tl,以下对铊的性质的推断不正确的是

A.铊是易导电的银白色金属B.能生成+3价离子化合物
C.T1(OH)3是两性氢氧化物D.Tl的失电子能力比Al强

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是

A.原子半径A>B>D>C B.原子序数 d > c > b > a
C.离子半径C>D>B>A D.单质的还原性A>B>D>C

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各组物质中,互为同位素的是   

A.B.O2和O3C.NO和NO2D.H2O和H2O2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是
 

A.元素Y和元素Z的最高正化合价相同
B.单核阴离子半径的大小顺序为:r(W)>r(Y)>r(Z)
C.气态氢化物稳定性:X <Y<Z<W
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W
C.原子半径:T>Q>R
D.含T的盐溶液一定显酸性

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