精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下列叙述中错误的是(   )

A.原子半径:Na>Si>Cl B.稳定性:SiH4<HCl<H2S
C.金属性:Na>Mg>Al D.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4

B

解析试题分析:A.同一周期的元素,原子序数越大,原子半径就越小。因此原子半径:Na>Si>Cl。正确。B.同一周期的元素,原子序数越大,元素的非金属性就越强,其对应的氢化物的稳定性就越强,由于原子序数Cl>S>Si,所以氢化物的稳定性:SiH4<H2S<HCl。错误。C.同一周期的元素,原子序数越大,原子半径就越小,原子失去电子就越难,对应的元素的金属性就越弱。因此金属性:Na>Mg>Al。正确。D.同一周期是元素,原子序数越大,元素的非金属性就越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性Cl>S>P,所以酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4。正确。
考点:考查同一周期的元素的性质变化规律的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法中错误的是

A.SO2、SO3都是极性分子
B.在NH4和[Cu(NH3)4]2中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强
D.PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

位于同一周期的三种短周期元素X、Y、Z,它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物,则三种元素的原子序数的大小顺序是

A.X>Y>Z B.Y>Z>X C.X>Z>Y D.Z>X>Y

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列性质的比较正确的是

A.酸性:H2SiO3>H2CO3B.碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3
C.稳定性:SiH4>PH3D.原子半径:N>C

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

19世纪门捷列夫的突出贡献是

A.提出了原子学说 B.提出了分子学说
C.发现了稀有气体 D.发现了元素周期律

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃,沸点为59℃;若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是

A.E可能是一种金属元素
B.在ECln中E与Cl之间形成共价键
C.E位于元素周期表的IVA族
D.E的一种氧化物为EO

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 (  )

A.该元素单质是导体
B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C.该元素的最高化合价呈+5价
D.该元素的氧化物的水合物显碱性

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.第三周期金属元素的氧化物都属于碱性氧化物
B.电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增大而减小
C.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强
D.单原子形成的离子,一定与稀有气体原子的核外电子排布相同

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题


周期表中前20号元素X、Y、Z。已知:X+和Y两种离子具有相同的电子层结构;Z元素原子核·内质子数比Y元素原子核内质子数少9个,Y和Z两元素可以形成含有42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是

A.离子半径:X+ >Y
B.Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和为4
C.X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物
D.Y的氢化物中存在离子键

查看答案和解析>>

同步练习册答案