下列叙述中错误的是( )
A.原子半径:Na>Si>Cl | B.稳定性:SiH4<HCl<H2S |
C.金属性:Na>Mg>Al | D.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4 |
B
解析试题分析:A.同一周期的元素,原子序数越大,原子半径就越小。因此原子半径:Na>Si>Cl。正确。B.同一周期的元素,原子序数越大,元素的非金属性就越强,其对应的氢化物的稳定性就越强,由于原子序数Cl>S>Si,所以氢化物的稳定性:SiH4<H2S<HCl。错误。C.同一周期的元素,原子序数越大,原子半径就越小,原子失去电子就越难,对应的元素的金属性就越弱。因此金属性:Na>Mg>Al。正确。D.同一周期是元素,原子序数越大,元素的非金属性就越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性Cl>S>P,所以酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4。正确。
考点:考查同一周期的元素的性质变化规律的知识。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法中错误的是
A.SO2、SO3都是极性分子 |
B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 |
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 |
D.PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
位于同一周期的三种短周期元素X、Y、Z,它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物,则三种元素的原子序数的大小顺序是
A.X>Y>Z | B.Y>Z>X | C.X>Z>Y | D.Z>X>Y |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列性质的比较正确的是
A.酸性:H2SiO3>H2CO3 | B.碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3 |
C.稳定性:SiH4>PH3 | D.原子半径:N>C |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃,沸点为59℃;若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是
A.E可能是一种金属元素 |
B.在ECln中E与Cl之间形成共价键 |
C.E位于元素周期表的IVA族 |
D.E的一种氧化物为EO |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 ( )
A.该元素单质是导体 |
B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 |
C.该元素的最高化合价呈+5价 |
D.该元素的氧化物的水合物显碱性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法正确的是
A.第三周期金属元素的氧化物都属于碱性氧化物 |
B.电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增大而减小 |
C.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强 |
D.单原子形成的离子,一定与稀有气体原子的核外电子排布相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
周期表中前20号元素X、Y、Z。已知:X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构;Z元素原子核·内质子数比Y元素原子核内质子数少9个,Y和Z两元素可以形成含有42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是
A.离子半径:X+ >Y- |
B.Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和为4 |
C.X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物 |
D.Y的氢化物中存在离子键 |
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